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硫酸の平衡定数Kについて  (電離度の計算)

平衡定数K=ca^2/1-aの式のaに1を代入してしまうとKの値が出せません。硫酸の正確な電離度が知りたいのですが、0.0001mol/lの(15℃前後)の場合はどのようにおいて計算すればよいのでしょうか。 また、濃度や温度によるそれぞれの平衡定数(電離定数)が詳しく載っているもの(本・サイト)がありましたら、紹介よろしくお願いします。 また、水酸化ナトリウム、硫酸、塩酸などは常に電離度を1として計算してよいのでしょうか。

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noname#62864
noname#62864

高校レベルであれば、それらの電離度は1と考えるのがよいでしょう。 したがって、Kは計算できなくても、0.0001mol/lの硫酸の水素イオン濃度は0.0002mol/lと考えるのがよいでしょう。 ただし、大学レベルで考えたいというのであれば、H2SO4とHSO4-の酸解離定数Kaを考慮することになります。ただし、計算は面倒です。 H2SO4に関しては、 Ka=[HSO4-][H3O+]/[H2SO4]=1x10^3 HSO4-に関しては、 Ka=[SO4^2-][H3O+]/[HSO4-]=1.3x10^-2 となり、これに [H2SO4] + [HSO4-] + [SO4^2-] = 0.0001 mol/l や、陽イオンと陰イオンのバランスを表す式、 [H3O+] = [HSO4-] + 2x[SO4^2-] + [OH-] 水のイオン積 [H3O+]x[OH-]=1x10^-14 の式を連立させて計算する必要があります。 ただし、近似計算をしなければとてもじゃないけど解けません。 ややこしいでしょ?

参考URL:
http://www.shodor.org/succeed/enviro/labs/acidrain.html

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質問者からのお礼

ありがとうございました。 1として計算することにします。計算がややこしいことがよく分かり分かりました。

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