締切済み 濃度分析 2006/07/24 08:59 硝酸水溶液の濃度分析をしたいのですがどのように分析すればよいでしょうか？ みんなの回答 （3） 専門家の回答 みんなの回答 gori8063 ベストアンサー率36% (116/319) 2006/07/24 20:16 回答No.3 機材があればということであればキャピラリ電気泳動がラクではないかと思います。 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（2） c80s3xxx ベストアンサー率49% (1634/3294) 2006/07/24 12:31 回答No.2 ああ，硝酸イオンならイオンクロマトの方がいいかもですね． 通報する ありがとう 0 c80s3xxx ベストアンサー率49% (1634/3294) 2006/07/24 12:28 回答No.1 夾雑物のない事実上の純硝酸であれば，中和滴定でしょう． 硝酸イオン濃度が知りたいなら，イオン電極とか． 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 分析濃度の定義について 基本的な質問ですいません。 分析化学の問題で「０．５Ｍのアンモニアを含む水溶液に、分析濃度０．０５ＭのＭ＋水溶液を等量混合した。・・・」というものがあったのですが、この問題で分析濃度というのは(1)等量混合する前の濃度、(2)等量混合した後の濃度のどちらなんでしょうか？ 文章の構成からして(1)の意味だとおもうんですが、(1)の定義で問題を解いていくと難問になってしまうんです。 どうかご教授お願いいたします。 モル濃度 市販の濃硝酸は６０％の硝酸の水溶液で 密度が１．３６ｇ/立法ｃｍ3である。 濃硝酸におけるモル濃度はいくらか。 いまだにモル濃度がわかっていません; どなたか解説をお願いできますか・・・？ 水溶液の濃度と沸点の関係。 硝酸カリウムを水に溶かしたときに、なぜ低濃度の水溶液は沸点が低く、高濃度の水溶液は沸点が高くなるのですか？ モル濃度の求め方、換算を教えてください！！ 今、溶液の濃度について学習しているんですがどうしても分からないところがあるので、質問させてもらいました。 この２つの問題です。 １．溶液1.0L中に水酸化ナトリウムNaOHを240g含む水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ２．質量パーセント濃度で17%の硝酸ナトリウム水溶液がある。 この水溶液(密度1.1g/cm3)のモル濃度に換算すると何mol/Lか。 という問題です。 どちらかでもいいので、知恵をお貸しください。 出来れば途中で「どうしてこうなるのか」という詳しい説明もまじえてくださると助かります。 よろしくお願いします。 モル濃度の問題です 答えをお願いします <1>水酸化ナトリウム0.18molを水に溶かして1.5Lにした。この水溶液のモル濃度がいくらか <2>水酸化ナトリウム0.80molを水に溶かして500molにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <3>水酸化ナトリウム12gを水に溶かして200mLにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <4>硝酸カリウム20.2gを水に溶かして2.5Lにした。この水溶液のモル濃度はいくらか <5>0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液3.0Lには、水酸化ナトリウムが何g溶けているか モル濃度を求める問題が分かりません… 濃硝酸（密度1，36g/cm^3,60,0％）を1，00Lに希釈した。濃硝酸及び希釈した硝酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 という問題なんですがよく分かりません。一応希釈前のモル濃度は計算してみたのですが… 1,36×50×(0,6/63)≒1,08(mol/L) となりましたが、自信がありません。 この答えで合っていますでしょうか?? 揮発性物質の溶液濃度とヘッドスペースガス中濃度の関係 揮発性物質の溶液濃度とヘッドスペースガス中濃度の関係 臭気分析の初心者です。 密封バイアルにメチルメルカプタン水溶液を入れたとします。溶液中のメチルメルカプタンの濃度と、ヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度は比例するのでしょうか？ 例えば・・・仮に10％メチルメルカプタン水溶液のヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度が100ppmだった場合、5％メチルメルカプタン水溶液のヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度は、50ppmになるのでしょうか？ 遊離シアン濃度分析 現在、遊離(？)シアン濃度を滴定にて分析をおこなっていますが、分析者の休日対応が困難なため、一般作業員でもできるような簡易分析方法を探しています。 (例えば、ハンディｐＨメーターのようなもの) 探した中では、微量の濃度しか測定できないようで、希釈などを考慮に入れると、難しいかなと感じております。 これをご覧の皆さんで、良い機器や方法を知っていましたら、ご教授ください。よろしくお願いいたします。 《測定液》 ・液主成分：シアン化カリウム ・遊離シアン濃度：3g/L程度(使用条件によっては 30g/L程度) ・液温：常温～40℃ ～追伸～ ヨウ化カリウムに硝酸銀を滴下する滴定は、全シアン？遊離シアン？ どちらでしょうか・・・ ↑追伸は自分で調べれば良いので、無視しても結構です＾＾； 陽イオンの定性分析 今回、硝酸銀、硝酸鉛、硝酸バリウム、などの水溶液に塩化ナトリウムやクロム酸カリウムなどを加えて実験をしました。 レポートを作成していたのですがどうしても穴埋めが埋まりません。 化学分析には２種類ある。 ひとつは(1) ひとつは(2)である。 今回は水溶液中のＡをBを加えることで化学反応を起こさせ、その結果をもとに元の水溶液中のAを(1)する。 (1)は定性分析 (2)は定量分析 とわかったのですが、AとBがわかりません・・・ どなたかわかる方教えていただけますか？ 分析化学 分析化学 分析化学が苦手で、以下の問題の解き方が教科書等を見ても全く分からず、質問させていただきます。 1.00×10^(-2)mol/dm3のCa^(2+)水溶液5.00×10^(-2)dm3に1.00×10^(-2)mol/dm3のEDTA水溶液を4.995×10^(-2)dm3加えた。ただし、水溶液はpH10に保たれており、EDTAとその解離イオンはH4Y、H3Y-、H2Y^(2-)、HY^(3-)、Y^(4-)と表す。 (a) このときの水溶液中のCa^(2+)濃度を求めよ。 (b) さらにEDTA水溶液を1.00×10^(-4)dm3加えると、(a)で求めたCa^(2+)濃度は、さらに100分の1に減少した。この場合、錯体CaY^(2-)の見かけの安定度定数（条件安定度定数）を求めよ。 よろしくお願いします。 溶液の濃度の計算問題をおしえてください ４０ｇの硝酸カリウムＫＮО３を水１００ｇに溶かした。 この硝酸カリウムの質量％濃度は２９％である。 この水溶液１０．０ｍｌの質量は１２．０ｇであった。 この溶液のモル濃度を もとめよ。 という問題です。 硝酸カリウムの式量は１０１なので、溶液の濃度は０．３９６になりますが、 これを体積で割るとき、１０．０ｍｌを使って計算してはいけないのどうしてなのかが 特にわかりません。 それから、１０．０ｍｌの質量は１２．０ｇなのに、なぜ１４０ｇで密度を割り算するのかわかりません。 どなたか簡単に教えてください。 モル濃度の計算なんですが 水２００ｇに硝酸カリウム７０ｇを溶かした水溶液があります。この溶液の比重を１．１７硝酸カリウムの式量101とするとモル濃度はいくらかの問題なんですが 解答 まずモルは、７０/101=0.693mol という部分は分かります。 分母の体積部分をどうしたらいいのかが分かりません 教えてください。 モル濃度 モル濃度の異なる水溶液を混合したあとのモル濃度についての質問です。物質Aの0.1mol/L水溶液30mlと0.25mol/L水溶液120mlを混合したとすると、混合後のモル濃度は、(0.003+0.03)/0.150=0.22mol/Lという求め方で良いのでしょうか？アドバイスお願いします。 分析化学 問題が、 (1)0.1%及び(2)5%のNaCl(重量%)の水溶液の容量モル濃度及び質量モル濃度を求めよ。 ただし、それぞれの溶液の密度は1及び1.021gcm^3とする。 なんですが。 分析化学初心者にして、化学がさっぱりの私には何が何だか分かりません。 1から御教授していただければ幸いです。 よろしくお願いいたします。 濃度を求める計算問題なのですが・・ ０．１００mol/L酢酸水溶液５．００mlを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ、その７．５０mlを要した。 （１）水酸化ナトリウム水溶液の濃度はいくらか。 （２）中和が完了した水溶液には何が溶けているか？その濃度はいくらか。 また、ｐHは７より大きいか、小さいか？ 考え方が分かりません。 詳しい計算過程をよろしくお願いします！ モル濃度とパーセント濃度 帝京大学医学部の２００３年度入試「生物」で、 「0.９％食塩水と浸透圧が同じショ糖水溶液の濃度（％）を計算せよ」という問題が出ていますが、赤本の解説では、 質量パーセント濃度をモル濃度に変換するさい、 「食塩水とショ糖水溶液の密度は双方ともに１ｇ/１ml」とすると 書いています。しかし、問題文には一切そんなことは書かれておらず、 現実にも水溶液の密度が１ｇになることはないと思うのですが。。。 これはどのように解釈すればよいのでしょうか？ 突然の質問ですが、回答よろしくお願いします。 溶液の濃度 密度が0.94g/mLで、質量パーセント濃度が36%のエタノール水溶液のモル濃度を求める問題で、自分は下のように計算したのですが答えが合いませんでした。 水100gにエタノールが36gふくまれているので、エタノール水溶液136g中のエタノールのモルは36/46≒0.782。136gのエタノール水溶液の体積は、136÷0.94≒144.6(mL)となるから、エタノール水溶液のモル濃度は、0.782/144.6×10^(-3)≒5.41(mol/L) 答えは7.4でした。 どこが間違っているのかわかりません。教えてください。 濃度の計算方法 濃度の計算なんですが、例えば、12mg/ml濃度の水溶液が10mlあります、これを8mg/ml濃度の水溶液を作るにはどれだけの水を加えればいいのでしょうか？また、計算方法を教えてください。お願いします。 ヨウ化カリウム水溶液の最小濃度は？ １×１０＜－８mol/lの硝酸銀水溶液に同容量のヨウ化カリウム水溶液を加えて、 よう化銀の沈殿を生成させるため ヨウ化カリウム水溶液の最小濃度は？ ただし、よう化銀の溶解度積を１．０×１０＜－１６とする。 答え□×１０＜－８mol/l 濃度の問題について教えてください。 濃度をうすめると、どうしてこのような式になるのか理解できませんので 教えてください。 １．0.1mol/Lの塩酸100mLを1Lにうすめた水溶液 0.1mol/L×100/1000=0.01mol/L 理解できないところ；この水溶液の濃度は100/1000倍になる ２．0.1mol/LのCa(OH)2水溶液を２倍にうすめた溶液 0.1mol/L×1/2=0.05mol/L ただ1/2倍するだけでいいというのが理解できません。 よろしくお願いします。
