酸度（%）とｐHの関係を教えてください

質問

pHが2.8から3.1くらいのものでも酸度が6.3%だったり0.07%だったりするのはなぜでしょう？
対象はほぼ酢酸です。

回答No.2

loveobo

含まれている酢酸のうち、解離してＨ+ を出しているのは一部です。
yumityanさんがお書きの「含まれている水素イオンの総量」は、
「解離していない酢酸も含めた量」ですね。まず、酢酸以外の成分を
無視して、酢酸（分子量60.05）の解離平衡を考えてみましょう。
ＣＨ3ＣＯＯＨ ←→ ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ H+
解離定数 Ｋa ＝ １０^-4.76 mol/L として計算してみます。

pH 3.1 なら [Ｈ+] ＝ 7.94 x 10^-4 mol/L
これが全て酢酸由来なら　[ＣＨ3ＣＯＯ-] ＝ 7.94 x 10^-4 mol/L
Ｋa ＝ [Ｈ+]・[ＣＨ3ＣＯＯ-]／[ＣＨ3ＣＯＯＨ] ですから、
解離していない酢酸の濃度は
[ＣＨ3ＣＯＯＨ] ＝ [Ｈ+]・[ＣＨ3ＣＯＯ-]／Ｋa ＝ 3.63 x 10^-2 mol/L
酸度に相当する全酢酸濃度は
[ＣＨ3ＣＯＯＨ] ＋ [ＣＨ3ＣＯＯ-] ＝ 3.71 x 10^-2 mol/L
この酢酸水溶液 1.0 L を 1000 g と近似すれば
3.71 x 10^-2 x 60.05／1000 ＝ 0.22重量％

同じ要領で、pHを少しずつ変えて計算してみると、
pH 3.35 が 0.07％、pH 2.37 が6.31%酢酸に相当すると算出されます。
yogorozaさんがお書きの「pH 3.1～2.8、酸度 0.07～6.3％」とは少し
ズレていますが、解離平衡は他の成分の影響を受けますし、解離定数も
分子量も異なる酸を酢酸換算している影響もあるでしょう。

もう少し直感的に書くなら、「酢酸濃度を１００倍くらい薄めても、
平衡が移動して解離しやすくなるので、水素イオン濃度は１／１０ほど
しか低下せず、しかも『対数表記』の pH は１ほどしか増えない」
ということです。

補足

詳しい解説ありがとうございます
純酢酸の場合に近いようですが
塩類があると解離が進んでpHが低く
解離平衡によらず変化する事も
あるようですが
塩類とは逆に働くものって
あるのでしょうか？