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pHについて
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最近、似たような質問があったような（参考URL）・・・ 基本的には、K1、K2を表す式と、 [H2A]+[HA-]+[A2-]=一定、 水のイオン積[H+][OH-]=10^-14と、 陽イオンと陰イオンのバランス、すなわち、 [H+]+[Na+]=[OH-]+[HA-]+[A2-]x2 の式を連立方程式として解くことになります。 ここで、加えたNaOHの量はわかっていますから、[Na+]の濃度は(1)および(2)のそれぞれで一定になっていますね（たとえば(1)では0.1x(5/15)=0.0333 mol/l）。 ただし、正直に解くと膨大な計算が必要になります。 適当なところで、近似計算をするのがよいでしょう。 たとえば、K1、K2の値から考えても、 HA-→H+ + A2- の解離は無視できるでしょう。 ポイントはいかにうまく近似するか（つまり、小さい数値をカットするか）にかかってくると思います。 力わざで解くにはかなりの腕力が必要でしょう。
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お礼
大変参考になりました。ありがとうございますm(__)m あまりにさらっと書かれた問題だったので単純に解ける問題だと思いきや、意外な強敵だったので驚愕しております。 しっかりと復習して自分なりの回答を完成させてみたいと思います。