金属のイオン化傾向について

質問

☆硫酸銅（II）水溶液の入った試験管に鉄片いれる。
反応式は　Ｃｕ^2+　＋　Ｆｅ
　　　　 →Ｃｕ　＋ Ｆｅ^2+
これはイオン化傾向がＦｅのほうが強いから、
Ｆｅが電子をＣｕに二つ送って還元されて、
陽イオンになっているわけですね。
しかし、
☆硝酸銀水溶液の入った試験管に銅片いれる。
反応式は　２Ａｇ^+ ＋　Ｃｕ
　　　　　→２Ａｇ　＋ Ｃｕ^2+
なぜかAg^+が２AG^+
となっている。
これ、なぜでしょうか。

回答No.2

noname#62864

上の場合には、Fe、Cuともに２価の陽イオンとなるので、1：1の割合で反応すれば、電子の数が釣り合います。

下の場合には、Agは１価の陽イオンですので、Ag:Cuが2:1の割合で反応しなければ、電子の数が合わなくなります。
Agは２価の陽イオンにはなれませんので、Agの数を２倍にして釣り合いを取っているわけです。

回答No.1

Tacosan

電荷を数えてみる.