イオンのなり方がよくわかりません。

質問

普通の周期表に載っている形のイオンはなんとか考えられるのですが、水酸化物イオンなどがどうしてそうなるかがわかりません。
どうしてＯＨ－になるのか。
例えば、アンモニアはＮＨ３なのに、どうしてアンモニウムイオンになるとＮＨ４＋になるのか。
わざわざＨを増やさなくてもプラスマイナスバランスが取れてるのに（化学結合がごっちゃになってます；）

それから、高一なのですが、周期表を見なくても原子記号を言われれば電子の図が思い浮かぶまで覚えこんだ方がいいですか？
化学をこれから勉強するのに、覚えておかなくてはいけない事項などもありましたら、教えて下さい。

回答No.3

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２種類以上の原子からできているイオンということだと思います。
はじめに、ＯＨ－ですが、Ｏ原子は原子番号８で最外殻電子が６個で、非共有電子対２対（電子４個）とあと２個の電子の内１個はＨ原子と共有結合をして、更に残った電子１個に電子（－）が１個付けば安定した電子配置をとるＯＨ－となります。
アンモニアＮＨ３ではＮ原子の最外殻電子が５個で、非共有電子対１対（電子２個）と残り３個の電子はそれぞれ水素原子（電子１個）と共有結合することで、安定した「気体分子」のＮＨ３ができます。この分子が水に溶けますとＮ原子の非共有電子対１対に対して水中のＨ＋イオンが配位結合（高校では習わないかも）してＮＨ４＋イオンとなります。
基本的には結果としてできてくるイオンや分子などの安定性が問題となります。この場合の安定性というのは電子配置が希ガス元素がとる最外殻電子が８個になることです。

電子の図というのは電子配置のことだと思いますが、そうであれば、原子番号１から２０ぐらいまでを順に覚えておけば十分だと思います。電子の数は原子番号でわかりますので、あとはＫ，Ｌ，Ｍ殻に順番に入れていけば、図は覚えなくても良いと思います。
ただし、電子殻という考え方は原子番号１９（カリウム）以降は説明できなくなります。その場合は別の知識が必要になってきます。（高校ではやらないと思いますが）