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平衡定数と標準自由エネルギー変化の関係について。

わからない問題があったので、解説をお願いしたいです。。 「常温でKep=10である反応に対するΔG゜値はどれほどか」 という問題の解答解説に、 「log(Kep)=1=(-ΔG゜)/(2.303RT) ΔG゜=-(2.303)(0.008314 KJ/molK)(298 K)=-5.71KJ/mol」 と書いてありました。 2番目の式は、ただ1番目の式を移項しただけだと わかるのですが、 1番目の式の2.303がどこから出てきたのかわかりません。 どなたか教えてください。 お願いします。

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回答No.1

自然対数から常用対数へと底を変換する際に出てきた数字です。  ln(Kep)=log_e(Kep)=log_10(Kep)/log_10(e)=2.302585×log_10(Kep) なので、ln(Kep)=-ΔG゜/RT にこれを代入して  2.302585×log_10(Kep)=-ΔG゜/RT これより  log_10(Kep)=(-ΔG゜)/(2.303RT)

t3h1j1ta_1017
質問者

お礼

そうだったのですか!! わかってすっきりしました。 ありがとうございました!!

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