難しいです・・・

質問

１濃硫酸と水による発熱反応
２塩化アンモニウムと水による吸熱反応
の実験をしました。
そこで、自然現象（エネルギーは減少する方向に進む）による１の反応に対して、
どうして２のような自然現象に逆らった反応がおこるのか分かりません。
熱力学と塩化アンモニウムの性質がヒントのようなのですが、教えて下さい。

回答No.2

yukimin387

熱力学のエネルギーには、エンタルピー、エントロピー、自由エネルギーの３つがあって、簡単には
エンタルピー：物質が持っている熱量。発熱反応では物質から外へ出されるので減少する。
エントロピー：乱雑さ。物同士が混ざると増加する。
自由エネルギー：（エンタルピー）－（エントロピー）×（温度）

eimomoさんの書かれた「エネルギーは減少する方向に進む」は自由エネルギーに対して適用されます。
１の例ではエンタルピーは減少、エントロピーは増加（－（エントロピー）×（温度）は減少）なので問題なし。
２の例ではエンタルピーが増加、－（エントロピー）×（温度）は減少しているのでその和である自由エネルギーがどうなるかで決まります。
この場合は自由エネルギーが減少するので、自発的に起こるのでしょう。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

どちらも自然現象ですから、自然現象に逆らっているわけではありません。

化学反応が進むのは
（Ａ）エネルギーが減少する方向
（Ｂ）乱雑さが増える方向
のいづれかで、ＡＢのバランスにより、どちらの方向に反応が進むかが決まります。

１の方はＡＢ両方の条件をみたす反応で、２の方はＢの方を満たす反応です。