- ベストアンサー
規定度について
tomato-onionの回答
hiiragi6433さんと同じ質問をしている人がいました。 現在ではmol/Lで表されることが多いと思います。 ただし、規定度という表示で書かれた本などを読んでいた年代の方たちは今も規定度で話をされることがあるので仕事で使われるなら両方理解しているほうが無難かもしれませんね。
関連するQ&A
- チオ硫酸ナトリウムの規定度とモル濃度
今、手元に「N/50チオ硫酸ナトリウム溶液」という試薬があるのですが、これは1/50規定つまり0.02Nですよね? チオ硫酸ナトリウムはNa2S2O3なので、この試薬のモル濃度は0.01mol/Lだと思うのですが、間違っていますか? なんか、すごく初歩的なことを質問して恥ずかしいのですが、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 硫酸第一鉄アンモニウム溶液の規定度の求め方
1.0.4N二クロム酸カリウム溶液10mlに濃硫酸10mlを加える。 2.0.2%のフェニルアントラニル酸溶液を指示薬として0.2N硫酸第一鉄アンモニウム溶液で滴定する。 以上の過程を踏んで硫酸第一鉄アンモニウム溶液の標定を行いたいのですが、硫酸第一鉄アンモニウム溶液の規定度:Nの求め方がわかりません。 本ではN=NCr×10/Vで求めていますが。。。 NCr:二クロム酸カリウム溶液の規定度(N) V:硫酸第一鉄アンモニウム溶液の滴定値(ml) このような式が成り立つ理由を詳しく教えていただきたいです。 化学に関する知識がほとんどありません。 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 規定とモル濃度について
ある国家試験を受けるに際し、高校程度の化学を学習する必要が生じ、学習を進めているのですが、規定という考え方がわかりません。たとえば、0.1Nの酢酸水溶液をモル濃度にすると、0.1mol/lの酢酸水溶液である、と考えてよいのでしょうか? また、この場合、電離度が、0.1%となら、水素イオン指数=4 で正解なのでしょうか? よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- pHの計算問題について
化学のpHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10^-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のpHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10^-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のpHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の3題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
早速おしえていただき、ありがとうございます。 molの考え方は、変わらないのですね。よくわかりました。 >規定度という表示で書かれた本などを読んでいた年代の方たちは今も規定度で話をされることがあるので。。。 ↑これが、まさに私(苦笑)ですね、でも、実際には、1規定は、1mol/lだから。。と考えているので、一緒ですね。 ありがとうございました。