酸の強さについて

質問

• 酸の強さは酸の電離定数で判断できるとされています。
• しかし、異なる参考書では酸の強さの順序が異なることがあります。
• ベンゼンのニトロ化を理解するためには濃硫酸と濃硝酸の強さの順序が重要です。

回答No.1

noname#145676 · ベストアンサー

本来の定義とは違うと思いますが、簡単に。

　まず、酸の強さは酸と溶媒の平衡式を書いたときの定数Kaによって決まります。水中では、わたしの記憶では前の式のような順序で酸の強さが並んでいたはずです。
　もっとも、水の中ではオキソニウムイオンがもっとも強い酸であることは覚えておいたほうがいいかもしれません。これより強い酸であっても、水との平衡反応によって生じたオキソニウムイオンが反応を起こすわけです。
　ここでは、H+（プロトン）を与える能力のあるものを酸と呼び、これをブレンステッドの酸塩基説といいます。
　一方、溶媒が水以外、特にH+を生じない溶媒の場合、酸は電子を受け取る能力のあるものとされます。これをルイスの酸塩基説と呼びます。ブレンステッド説はルイス説の応用とも考えられます。ルイス説が最も普遍的。
　後半ではベンゼンのニトロ化についてふれられていますが、この反応は水を使わないので、ルイス説での酸の強さが示されます。
　ここで二つの順序が違うのは、ルイス説で考えると、水から電子を受け取るか、他のもの（他の溶媒や物質）から受け取るか、という違いがあるからと説明できると思います。

　高校ではおそらくこの酸塩基説は触れられない話ですので、ここでは溶媒など、条件で違ってくると理解して下されば間違いはないかと思います。

お礼

どうもご回答ありがとうございました。ルイス説については錯イオンの生成反応を習ったときに軽く聞いたことがあったので、なんとなくですがわかりました。（ニトロ化反応はルイス説で考えて酸の強さ、硫酸＞硝酸だからH+が硫酸から硝酸へと送られると考えていいのかな？（＾＾！）不安・・）どうもありがとうございまた。