- ベストアンサー
酸の強さについて
inorganicchemistの回答
- inorganicchemist
- ベストアンサー率34% (88/257)
酸の強さではなく、ニトロ化の機構についてですが、 濃硫酸の作用は酸ではなく、脱水です。もちろん硝酸に プロトン化してから脱水が起こるので、硝酸は塩基として働く、 つまりより弱い酸だと言えますが、二つの酸の強さは あまり関係ないように思います。
関連するQ&A
- 酸の強い弱いはどうして
硫酸とかリン酸などいろいろ酸があると思いますが どうして あるものは強くあるものは弱いのでしょう? 強酸とか弱酸というのでしょうか? その原因を知りたいです。 電離定数(というの?)の表みたいなものも あれば教えてほしいです お願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 酸の強さについてです
化学で、酸の強さの順に並べてなぜそうなるかの理由も答える問題です。(以下の5題) 答えがついていなくてさっぱりわかりません。 どなたかご回答お願いします! (1)CH3COOH CF3COOH CH2FCOOH CHF2COOH (2)CH3COOH CH2ICOOH CH2FCOOH CH2BrCOOH CH2ClCOOH (3)HClO4 HClO HClO2 HClO3 (4)HI HBr HCl HF (5)C6H5OH C6H11OH ((4)については、酸の強さは問題の順番でいいのはわかりますが理由がわかりません。他の4題は順番も理由もわかりません;)
- ベストアンサー
- 化学
- 酸・塩基 の分類
塩酸、水酸化マグネシウム、リン酸、酢酸、アンモニア、水酸化カリウム、水酸化鉄(III)、硫酸、シュウ酸、硝酸、 これらを2価の酸、1価の塩基、強酸に分類せよ、という問題なのですが まず、それぞれの化学式は書けます。 HClならH+ Cl- だから 1価 H2SO4なら 2(H+) SO4 2- で価数が2つとも2だから2価というふうには理解しています。 これでいいでしょうか・・・? 酸・塩基についてはブレンステッドやアレーニウスなどは知っていますが、いずれもH+の授受や、 オキソニウムイオン、水酸化物イオン、などに溶液中で電離したりしてわかりますよね 反応式からなら酸化数の変化で酸・塩基がわかるのですが、この問題のように物質の酸、塩基はどうすれば分かるのでしょうか? 受験勉強のためにやっているので、高校の範囲までの理解でといったところなのですが、問題集に、1価、2価の酸、塩基の分類表みたいのがあるのですが、これはひとまず暗記なのでしょうか? それとも区別する基準があるのでしょうか? お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ハロゲン化水素の酸の強度について
化学の勉強中の者です。 ハロゲン化水素 HF,HCl, HBr,HIで 酸の強さは HF<HCl<HBr<HIになります。 HFが弱酸なのは分子間で水素結合ができるのでH+イオンを出しにくいというのは分かりますが HCl<HBr<HIとなるのがよく分かりません。電気陰性度はCl>Br>Iなので分極の大きさは HCl>HBr>HIとなるので酸の強さもこのようになるのではないかと思うのですが。 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 多価の酸のふるまい 電離 中和 大学受験
大学受験範囲です。 多価の酸のふるまいについての質問です。 質問(1)多価の強酸の例としてH2SO4、この酸の水溶液を考えると H2SO4⇔2H+ + SO4 2- と電離する反応 H2SO4⇔H+ + HSO4 - と電離する反応 HSO4-⇔H+ + SO4 2- と電離する反応 と3つの反応が考えられますが実際にはどうなっているのでしょうか? どの反応がどれくらい起こっているのでしょうか? 質問(2)多価の弱酸、例としてH2CO3、この酸の水溶液を考えると H2CO3⇔2H+ + CO3 2- と電離する反応 H2CO3⇔H+ + HCO3- と電離する反応 HCO3-⇔H+ + CO3 2- と電離する反応 と3つの反応が考えられますが実際にはどうなっているのでしょうか? どの反応がどれくらい起こっているのでしょうか? 質問(3) 硫酸と炭酸だけではなく↑上の事実を一般化することはできますか? (基本的に多価の強酸は~~~みたいなかんじで) 以上三点よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 次亜塩素酸ソーダと硫酸の反応式について
次亜塩素酸ソーダと硫酸が反応すると塩素が発生しますが反応式はどういった 形になるでしょうか? 2NaClO+H2SO4→Na2SO4+2HClO 2HClO→2HCl+O2 でよろしいんでしょうか? どなたか詳しい解説も含めアドバイスお願いします。 (追記) HClO+HCl→Cl2+H2O ↑塩素発生 ・・・でしょうか?
- 締切済み
- 化学
- 酸・塩基(ブレンステッド・ローリー)反応
「次の溶媒中の反応を完成させなさい」と言う問題で、 HF + HClO4 ⇔ と言う問題があります。 (1)両方とも電離していると考えて、 HF + HClO4 ⇔ 2H+ + F- + ClO40- (2)強酸のHClO4のみ電離していると考えて、 HF + HClO4 ⇔ HF + H+ + ClO4- と2通り考えました。自分は、(2)の方が正解かと思っているのですが、確証もありません。 解答を得るのに良いアドバイス・参考書などがありましたら、教えて頂きたいと思います。
- 締切済み
- 化学
- 塩化水素と塩酸どちらが酸
テキストには水溶液にしたとき、電離して水素イオン(H+)を生じる物質を酸という。とあり塩化水素 (HCl)という気体が酸だとおもいましたが、その後の例で HCl →(H+) + (Cl-) 塩酸 水素イオン 塩化物イオン となっていまして他の例からみても塩酸を酸としているようです。 塩酸とは塩化水素が溶けた液体だとおもいますが液体が酸なのでしょうか? ひょっとすると上の例の塩酸(HCl)とは塩化水素の俗名みたいなものでしょうか? 中3です教えてください
- ベストアンサー
- 化学
お礼
どうもありがとうございます。高校の化学って納得できないところが多いんですよね。参考になりました。