• ベストアンサー

錯イオンの配位子の数について

clearbookの回答

回答No.2

電子式を書くことはそれほど重要ではありません。あなたが出した例で言えばアンモニアの余った孤立電子対が金属イオンに配位するので、 そのように電子式を書けばいいと思います。 配位する孤立電子対は中心金属の外側の軌道と相互作用することはいいですよね？ （八個の価電子にこだわっていては遷移金属の配位は理解できません） この事と配位数を関連付けることは難しいです。 配位数は金属によって、同じ金属でもその価数によって、配位子によっても変わります。 Ag＋は直線型二配位、平面型三配位、四面体型四配位など、 Cu+は直線型二配位、四面体型四配位、Cu2+は平面型四配位、三角両錐型五配位、八面体型六配位がとりえます。 この関連性は非常に複雑であり、電子式からでは到底理解できるものではありません。 この先の事が知りたければ配位子場理論を勉強する必要があり、専門の大学生レベルです。 もし知りたければ配位化学の本をめくってください。 そのレベルに達していないなら覚えましょう。 多少の暗記も必要です。

この回答がついた質問に戻る
回答 全件
ベストアンサー
半日しても他のお答えがないので、また私です。^^ >>電子式から理解…
  • noname#160321
    noname#160321
  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 錯イオン

    ジアンミン銀（I)イオンは、銀イオンにアンモニア分子が２個配位結合する反応 H3N: + Ag+ + :NH3 -> [Ag(NH3)2]+ についてなんですが、 どうしてこの２つの物質は配位結合したがるんでしょうか？ アンモニアと水素イオンの場合、 H+が２個の電子を欲しがってアンモニアと配位結合するのには納得がいくのですが・・・。

  • 配位数について

    アンモニア一つに水素イオン一つが配位して、アンモニウムイオンになりますが、 銅イオン一つには、アンモニア4つ、 銀イオン一つには、アンモニア2つ、 など、金属イオンによって配位するアンモニアの数が違うのは、なぜなのでしょうか。 高校レベルでは、これは暗記することなのでしょうか。

  • 錯イオンの配位数

    金属イオンが錯体をつくる時、配位数はその金属イオンの酸化数の倍（例えば銅ならCu２＋でテトラアンミン銅(2)イオン、NH3の配位が４）ってゆ～話きいたことあるけどこれなんで？

  • ジアンミン銀の配位結合

    高校化学からの質問です。 銀イオンにアンモニア分子が２個配位結合する反応についてなんですが、どうしてこの２つは配位結合するのでしょうか？電子の共有状態はどうなっているのでしょうか？配位結合の例として、アンモニアと水素イオンの配位結合でアンモニウムイオンができる場合が出ていましたが、これは水素イオンが二つの電子をアンモニアから受け取って安定するということで配位結合する理由もわかるのですが・・・ ちょっと調べたら、価電子は２個や８個で必ず安定するとは限らないみたいなことが書いてありました。錯イオンに共有結合の基本的な性質を当てはめて考えないほうがよいのでしょうか？ 宜しくお願いします。

  • アンモニウムイオンの電子式は？

    アンモニアの化学式はNH3なのに、アンモニウムイオンはNH4＋と１個増えていますが、どんなふうに水素がもうひとつくっついているのかよく分かりません。教えてください。 構造がわからないので電子式も教えてください。

  • 配位結合の仕組み

    配位結合はアンモニアなら１対の非共有電子対に水素がくっ付くことですよね？水がオキソニウムイオンになる時も同じですよね？ならばH3O+にもう１つ水素が配位結合することはありますか？オキソニウムイオンにも１対の非共有電子対があるように思うのですが・・わかる方教えてください！

  • テトラアンミン銅錯イオンについて

    [Cu2+]+[４NH3]→[Cu(NH3)4　2+]で生成係数はK＝1.8*10　12乗 を使い計算するのですが、1molCu2+の９０％をテトラアンミン銅錯イオンにするにはどのくらいのアンモニアが必要なのでしょうか？ 実験でちょうど90％のテトラアンミン銅錯イオンが必要なのですが、計算方法がわからず困っています。 計算は自分でやりますので、計算方法は教えてください。 よろしくお願いいたします。

  • 錯イオンについて

    大学受験の問題で錯イオンの生成反応式が問われる問題をよく見かけますがいくつか納得できない点があるので教えてください。錯イオンの配位数についてなんですが、僕が習ったのは「銀（(1)）イオンの配位数は２、銅（(2)）イオン、亜鉛（(2)）イオンの配位数は４、あとはだいたい６と覚えろ」というものでした。これでいくとアルミニウム（(3)）イオンの配位数は６になるのですが、水酸化アルミニウムに過剰の水酸化ナトリウムを加えると再溶解するという反応ではAl(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]という反応式をかかされます。これだと配位数が４に思えてしまいます。残り２個はH2Oが配位しているのを略して表現しているのでしょうか？もしそうなら、何故OH-が４つ配位でとまるのでしょうか？配位子の配位する能力がかかわっているのでしょうか？４つのOH-は正八面体のどの頂点を占めているのでしょうか？もし水酸化アルミニウムにチオ硫酸イオン（配位力が強いと聞いたことがある）を加えると[Al(S2O3)6]9-のようなものを形成して溶解するのでしょうか？ 　なんだか質問だらけになってしまい申し訳ありませんが教えていただけるとうれしいです。

  • 金属のイオン化傾向について

    ☆硫酸銅（II）水溶液の入った試験管に鉄片いれる。 反応式は　Ｃｕ^2+　＋　Ｆｅ 　　　　 →Ｃｕ　＋ Ｆｅ^2+ これはイオン化傾向がＦｅのほうが強いから、 Ｆｅが電子をＣｕに二つ送って還元されて、 陽イオンになっているわけですね。 しかし、 ☆硝酸銀水溶液の入った試験管に銅片いれる。 反応式は　２Ａｇ^+ ＋　Ｃｕ 　　　　　→２Ａｇ　＋ Ｃｕ^2+ なぜかAg^+が２AG^+ となっている。 これ、なぜでしょうか。

  • テトラアンミン銅（(2)）イオン

    銅（(2)）イオンとアンモニアN原子の非共有電子対の結合って共有結合じゃないですよね？イオン結合性の配位結合ですよね？国試過去問の解答は、共有結合で正解になってます。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する
質問する