中和について

質問

pH11のアンモニア水10mlとpH3の塩酸10mlとを混合した。
という問題について...

あまりに初歩的なことで申し訳ありませんが、中和って何で決まるんですか？

（解答参照して）
pH3の水溶液中のH+のモル濃度は10^-3で、HClは完全に電離するので『HClのモル濃度も10^-3になる』。よって塩酸10mlに含まれるHClのモルは10^-5と求められる。また、pH11の水溶液中のOH-のモル濃度は10^-3となる。ここでアンモニアはわずかにしか電離しないので、アンモニア水の濃度は10^-3より大きくなる。

ここで

レベルが低いので説明が分かりにくいかもしれませんが、私の頭の中では「あまり電離しない＝溶液中にあまりOH-がでてこない＝電離しないNH3がたくさん残っている＝アンモニア水の濃度が高い」…これは合ってるのでしょうか？
合ってるとして、
塩酸側は「完全電離＝HClは全てH+とCl-になる……」ここで上の『』に書いたことですが、電離が起きた後H+とCl-だけになりHClがなくなったような感じがしますが、どうしてH+の濃度＝HClの濃度となるのでしょうか？
まずアンモニアの方の考え方が間違ってたら話にならないのですが...

さらにこれらを理解したとして、早速中和についてなんですが、中和って言うのは何の過不足を見ればよいのでしょうか？私はH+とOH-のモル濃度の勝負だと思ってました。H+とOH-でH2Oが出てくるので...解答をみると塩酸10ml中に含まれるHClのモル数とアンモニア水10ml中に含まれるNH3のモル数を比較していました。中和反応の過不足というのはH+とOH-からH2Oが出来ることとは関係なく解答の通り【含まれているもののモル数】で考えるのでしょうか？

だいぶ長くなってしまいましたが、かなり理解に苦しんでいるのでアドバイスのほうよろしくお願いいたします。

回答No.1

38endoh · ベストアンサー

> 「あまり電離しない＝溶液中にあまりOH-がでてこない＝電離しないNH3がたくさん残っている＝アンモニア水の濃度が高い」…これは合ってるのでしょうか？
> どうしてH+の濃度＝HClの濃度となるのでしょうか？

「アンモニア水の濃度」とは，電離していない NH3 の濃度ではありません。電離していない分子状の NH3 と，電離した NH4+ との合計値です。「塩酸の濃度」も同様，電離の有無を問いません。合計値です。

もし電離した部分だけを指したければ，「アンモニウムイオンの濃度」とか「塩化物イオンの濃度」という表現を使います。

> 中和って言うのは何の過不足を見ればよいのでしょうか？私はH+とOH-のモル濃度の勝負だと思ってました。

違います。中和は，液性を中性にする操作のことではありません。酸と塩基とを当量反応させることを「中和」と言います。

塩酸は一価の酸，アンモニアは一価の塩基なので，等モルずつ混合するのが中和です。硫酸とアンモニアなら，１：２のモル比で混合するのが中和です。

こうしてできた塩，すなわち塩化アンモニウムや硫酸アンモニウムの水溶液は，中性ではなく酸性になります。しかし，これでよいのです。

メチルオレンジやフェノールフタレインの変色域は，pH=7 からずれていますよね？　この理由をご存知ですか？　上記のような中性にならない中和滴定で，正確に中和点を知るためですよ。

お礼

なるほど！中和は「酸と塩基を等量反応させること」なんですね。ここのとこをちゃんと教わっていませんでした。よく理解できました！ありがとうございます！