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塩酸と水のPH
chicago911の回答
0.2N とは、塩酸は、 HCl → H+ + Cl- に解離しますので、H+ の濃度 「H+] は、0.2 mol/L になります。これを 1 mL 取ると言うことは、 0.2 mol/L × 1 mL (10^(03) L) = O.2 mmol = 0.0002 mol の 「H+] が存在することになります。 水は pH = 7 即ち 「H+] の濃度は、10^(-7) mol/L = 0.0000001 mol/L = 0.0000001 mmol/mL になります。従って、 0.2N 塩酸 1 mL 中には、0.2 mmol 水 19 mL 中には、0.0000001 mmol/mL これをあわせ、最終的に 20 mL となれば 「H+] = 0.2000001 mmol / 20 mL (= 0.01 mol/L) となります。 このようにきちんと mol 数を求めて計算すれば、どんなものでも簡単に出ますよ。酢酸などですと、解離度を要素にいれ、 「H+] を計算していけば良いのです。ただし、厳密には 「水」 の pH は 7 ではありません。通常は、蒸留水、精製水を用いるので 7 としますが、空気中に放置しておくだけで、二酸化炭素を吸収し、やや塩基性に傾きます。
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