- ベストアンサー
化学反応式の解き方
f272の回答
- f272
- ベストアンサー率46% (8021/17145)
標準状態の下で，体積 11.2 L の反応容器に酸素を満たし...酸素は11.2/22.4=0.50モルあるということですね。 炭素（黒鉛）2.40 g を入れ...炭素は2.40/12=0.20モルあるということですね。 完全に燃焼させた...化学反応式から判断して酸素を0.20モル消費して，二酸化炭素を0.20モル生成させたということですね。 したがって未反応の酸素は0.30モルあります。 未反応の酸素の体積は0.30*22.4=6.72Lだということがわかります。
関連するQ&A
- 化学I
化学I 標準状態で、一酸化炭素2.8Lと酸素2.8Lを混ぜて点火した。 （１）反応した酸素は、標準状態で何Lか （２）反応後の気体の体積は、標準状態で何Lか （３）生成した二酸化炭素は何gか 2CO + O2 → 2CO2 （１）はmol比で、2.8の半分であると分かりました。 （２）ですが、「反応後の気体」とは余った気体と生成した気体の合計 ということなのでしょうか？ 解答は4.2Lとなっています。 （３）で、4.2/22.4 * 44 = 5.5 が解答なのですが この4.2というのは（２）のときのように「余った気体と生成した気体の合計」として考えると おかしいですよね？ 4.2は合計した気体の体積ですから、二酸化炭素の体積ではないですよね? 二酸化炭素の体積/22.4 * 44 とすべきだと思ったので 2CO + O2 → 2CO2 の係数から一酸化炭素と二酸化炭素は2で同じなので二酸化炭素の体積は2.8 2.8/22.4 * 44 としたのですが・・・ このあたりの問題がよく分かりません。 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 高1◇化学◇化学反応式と量的関係
一酸化炭素7.0gと酸素4Lを混合して反応させた。 >>この反応で残る気体の名称/体積 を求めよ。 === 7.0 ―― ＝ 0.25mol 28 22.4×0.25＝5.6L 1 5.6× ― ＝2.8L ★ 2 4.0－2.8＝1.2L 答え：残る気体Ｏ2/1.2L ―――――――――――// なんですけど、 ★の部分がよくわかりません；( 何故2分の1をかけるのか、 教えてください!X（ よろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 気体の反応式
消防試験研究センターの公開問題に次のようなものがありました。 [問題] ０℃、１気圧（１．０１３×１０^５Ｐａ）３．０Ｌの一酸化炭素と６．０Ｌの酸素を混合して完全燃焼させた。このとき反応した酸素の体積と反応後の気体の体積として、次の組合せのうち正しいものはどれか。ただし、気体の体積は、０℃、１気圧（１．０１３×１０^５Ｐａ）として計算すること。 反応した酸素の体積 反応後の気体の体積 １ １．５Ｌ ４．５Ｌ ２ １．５Ｌ ７．５Ｌ ３ １．５Ｌ ９．０Ｌ ４ ３．０Ｌ ４．５Ｌ ５ ３．０Ｌ ７．５Ｌ 私は、２ＣＯ＋Ｏ２ → ２ＣＯ２ より、２ｍｏｌのＣＯと１ｍｏｌのＯ２が反応するので、Ｏ２は１．５Ｌ、また、２ｍｏｌのＣＯから２ｍｏｌのＣＯ２が生成するので、ＣＯ２は３Ｌだと思ったのですが、選択肢には上記のように、３Ｌはありませんでした。私の考え方はどこか間違っているでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- 化学
高校生です。 一酸化炭素と水素の混合気体を8.4㍑とり、これに酸素を10㍑混合し、この混合気体に点火したところ、一酸化炭素と水素は完全に燃焼して、燃焼後の体積は8.6㍑となった。 気体の体積はいずれも標準状態におけるものとし水は全て液体とする。 ①はじめの混合気体に、一酸化炭素と水素はそれぞれ何㍑存在したか？ ↑この問題なのですが、化学反応式は 2CO+O2→2CO2…① 2H2+O2→2H2O…② 係数比から ①…2:1=2 ???? ②…2:1=0 ??? O2が10㍑だから、 ①…10:5=10 ②…10:5=0 ????? かなり奇妙な感じです。考え方がおかしいんだと思います。どこが間違ってるか見当がつきません… COをx㍑、H2をy㍑とおいたとき、 まず、x＋y＝8.4…①が、出来るのはわかります。次の、 10-(x/2+y/2)+x=8.6…②の形になる事がわかりません。 どのようにして考えればいいでしょうか？ 出来れば、噛み砕いてよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式の量的関係について
学校がお休みなので、ここで質問させていただきます。 気体の体積をすべて標準状態とした時の、一酸化炭素7.0gと酸素4.0Lを混合して反応させるものです。 問われていること。 この反応で残る気体は何か。その体積が何Lなのか。 生成する気体の体積が何Lなのか、その質量が何ｇなのか。 これの解へたどり着くまでの詳しい経緯が知りたいです。 よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学分野について質問です。
テストで次のような問題がでました。 ●エタンC2H6が完全燃焼すると二酸化炭素と水が生じる。これについて以下の各問いに答えよ。ただし、モル体積は22.4L/molとする。 （１）この反応を化学反応式で表せ。 （２）標準状態で1.12Lのエタンと、4.48Lの酸素を反応させたところ、二酸化炭素と水が生じた。 １ この反応で反応せずに残った気体はエタン・酸素のどちらか。 ２ 残った気体の体積は標準状態で何Lか。 解説お願いします(＞人＜;)
- 締切済み
- 化学
- 高校化学 至急お願いしますm(__)m
メタンの燃焼 メタンの燃焼は CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O で表される。この反応について問題に答えよ H=1.0 C=12 O=16 標準状態で5.6リットルのメタンを完全に燃焼させた。 反応したメタンと酸素、生じた二酸化炭素と水の質量は、それぞれ何グラムか。 という問題を解いています CH4 0.25mol×16=4g CO2 0.25mol×44=11g ここまでは解答とあっていたのですがわたしは 2O2 0.5mol×64 2H2O 0.5mol×36 と計算して解答とあわなかったのです 解答には 2H2 0.5mol×32 2H2O 0.5mol×18 とかいてあるのですがどうも納得がいきません 2H2 なのだから 64 ではないのですか? 2H2O なのだから 36 ではないのでしょうか? 明日テストなのでどうしても明日の早朝までにわからないといけなく、困っています どなたか説明お願いします!!
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式の量的関係の問題について教えてほしいです！
化学反応式の量的関係の問題について教えてほしいです！ 今、化学で↑の授業を受けてるのですが 解き方がイマイチわからないので困ってます；； (問) 標準状態で、プロパン22gと酸素89.6Lを混合し、これに点火して完全燃焼させた。 分子量 C3H8(プロパン)＝44 (１)反応せずに残った気体は何か。また、その物質量は何molか。 (２)生じた二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (３)生じた水分子の数は何個か。 できれば、詳しい回答をお願いします！！(＞＜)
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 計算
こんにちは。化学の基礎から学び直している者です。 疑問に思ったので、質問させていただきます。 たとえば黒鉛０.１molを燃焼させると、すべて反応してＣＯとＣＯ2が生じ、体積組成比は１:４だった。黒鉛の燃焼に使われた空気の体積は標準状態で何Ｌか。空気の体積組成はＮ2は80％、Ｏ2 ２０％とする。 私は１００％のうち、２０％が酸素が含まれてるから、/22.４×０.０９×２０/１００と式をたてたのですが、答えは22.４×０.０９×１００/２０でした。何ででしょうか？ 相対質量のときは△/100でした。中和滴定や酸化還元反応のときは100/△…。 どういう感じで区別してるのですか？回答よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学