- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
先ずは、各物質の分子量を、与えられた原子量から求めます。 NH3：14+1×3=17 O2：16×2=32 He：4×1=4 CO2：12+16×2=44 各物質の分子量（単位なし）に単位g（グラム）を付けると、各物質1.0molの質量になります。 そして、O2の分子数から判断すると、各物質1.0mol当たりの分子数は、6.0×10^23個になります。 なお、この6.0×10^23は、おおよそのアボガドロ定数です。 さらに、問題では条件が示されていませんが、CO2の体積から判断すると、各物質（気体）の体積は、種類によらず1.0mol当たり22.4Lになります。（0°Ｃ・1気圧の標準状態下） 以上の内容から、次のようになります。（(7)以外は小数第一位までを表示） (1)物質量が1.0molであるから、分子数は6.0×10^23個 (2)1.0molの質量であるから、分子量にgを付けた17.0g (3)物質量が1.0molであるから、気体の体積は22.4L (4)分子数から判断して、物質量は(3.0×10^23)/(6.0×10^23)=0.5mol (5)1.0molの質量が32.0gであるから、0.5molの質量は32.0×0.5=16.0g (6)1.0molの気体の体積が22.4Lであるから、0.5molの気体の体積は22.4×0.5=11.2L (7)質量が1.0gであるから、物質量は1.0/4.0=0.25mol (8)物質量が0.25molであるから、分子数は6.0×10^23×0.25=1.5×10^23個 (9)物質量が0.25molであるから、気体の体積は22.4×0.25=5.6L (10)気体の体積が33.6Lであるから、物質量は33.6/22.4=1.5mol (11)物質量が1.5molであるから、分子数は6.0×10^23×1.5=9.0×10^23個 (12)物質量が1.5molであるから、質量は44×1.5=66.0g
関連するQ&A
- 高校 化学基礎
(1)メタノール □CH3OH+□O2→□CO2+□H2Oの□に係数を入れ、化学反応式を完成させる。 (2)メタノールの完全燃焼によりCO2が2.64g発生した。このときに消費されたO2の体積は？ (3)10.0gの塩化カリウム(KLC)に純粋を加えて100mlにするように溶かした。この溶液のモル濃度は？ (4)濃塩酸(HCL)のモル濃度は12mol/Lであり、この試薬は1.18g/立法センチメートル(25°)である。この濃塩酸中の塩化水素の質量パーセント濃度は？ これらの解き方だけでいいので教えてもらえないでしょうか...?問題数が多くて申し訳ございません（´-`;;）
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学基礎について
以下の問題の正確な答えがわかる方 いらっしゃいましたら ご回答をお願いします。 計算式は不要です。 【0.020mol/L 水酸化カルシウム水溶液200mLに含まれる酸から生じるH+ もしくは 塩基から生じるOH-の物質量[mol]を求めよ。】
- 締切済み
- 化学
- 高校一年生 化学基礎
水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の求め方について教えて下さい。 問 0.50mol/lのある一価の酸の水溶液中での電離度が0.010であった。この酸の水溶液の水素イオンのモル濃度を求めよ。 答 5.0×10^-3mol/l この問題なのですが、 なぜモル濃度を求める問題なのにモル濃度を求める公式を使わないのですか？ なぜ10^-3がついているのですか？ わかりやすく解説してくれるとありがたいです。 ご回答お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 高校化学。超基礎問題
基礎問題なのに分かりません。 どなたか教えてくださいませんでしょうか。 酸素中で放電すると酸素O2の一部がオゾンO3に変化する。標準状態で3.00Lの酸素中で無声放電をしたところ、同じ温度圧力で気体の体積は2.88Lとなった。 生成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。 (3.00-二分の三x)+x=2.88 x=0.24 この二分の三ってどこから出てきたんですか？ 克服したいのに化学の計算問題が本当に出来なくて悲しくなります。 化学得意な方、どうやって克服してるか教えてください。 頭悪い自分が大っ嫌いです。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
詳しい解説と式を添えてくださりありがとうございます、全くわからなかったので助かりました！