溶解度積⇒硫酸銅水溶液中での硫酸バリウムの溶解度

質問

25℃における硫酸バリウムの溶解度積は1.0×10^-10である。0.002mol/L硫酸銅水溶液中での硫酸バリウムの溶解度を求めてください。

すみませんが、途中の計算の過程と、なぜそうなるのかという解説も合わせてよろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

Ksp°＝1.0＊10^(-10) は熱力学的溶解度積とします。活量で定義された値です。
pKsp°＝－log(Ksp°)＝10.0
[CuSO4]＝0.0020M
溶解度：s(M) が十分に小さいと仮定すると、
イオン強度：μ≒(1/2)＊(4[Cu^2+]＋4[SO4^2-])＝0.0080
P・デバイ と E・ヒュッケル の理論に従えば、モル濃度で定義された pKsp は次のように表せます。
pKsp＝pKsp°ー(8＊0.51＊√μ)/(1＋√μ)＝9.67、(25℃)
溶解度積：[Ba^2+][SO4^2-]＝s＊(0.0020＋s)≒0.0020＊s＝Ksp＝10^(-9.67)
s≒Ksp/0.0020＝1.1＊10^(-7)、(s＜＜0.0020、s は十分に小さい)
溶解度：s≒1.1＊10^(-7)M

お礼

途中の過程も丁寧に説明してくださり助かりました。ありがとうございました。