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溶解度積⇒硫酸銅水溶液中での硫酸バリウムの溶解度
25℃における硫酸バリウムの溶解度積は1.0×10^-10である。0.002mol/L硫酸銅水溶液中での硫酸バリウムの溶解度を求めてください。 すみませんが、途中の計算の過程と、なぜそうなるのかという解説も合わせてよろしくお願いします。
- mi-chanhaneco
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Ksp°=1.0*10^(-10) は熱力学的溶解度積とします。活量で定義された値です。 pKsp°=-log(Ksp°)=10.0 [CuSO4]=0.0020M 溶解度:s(M) が十分に小さいと仮定すると、 イオン強度:μ≒(1/2)*(4[Cu^2+]+4[SO4^2-])=0.0080 P・デバイ と E・ヒュッケル の理論に従えば、モル濃度で定義された pKsp は次のように表せます。 pKsp=pKsp°ー(8*0.51*√μ)/(1+√μ)=9.67、(25℃) 溶解度積:[Ba^2+][SO4^2-]=s*(0.0020+s)≒0.0020*s=Ksp=10^(-9.67) s≒Ksp/0.0020=1.1*10^(-7)、(s<<0.0020、s は十分に小さい) 溶解度:s≒1.1*10^(-7)M
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お礼
途中の過程も丁寧に説明してくださり助かりました。ありがとうございました。