- ベストアンサー
地学基礎 造岩鉱物についての問題です。
地学基礎の問題です。 地殻を構成する鉱物の多くはケイ酸塩鉱物であり、図1のような１つのケイ素原子を囲む4つの酸素原子からなる四面体がさまざまに凍結している。角閃石では、図2ように四面体が2重の鎖状につながっている。角閃石のケイ素原子の数と酸素原子の数の比として正しいものを次の(1)～(5)のうちから1つ選べ。 (1)1:2 (2)2:5 (3)4:11 (4)1:3 (5)1:4 答えは(3)の4:11なのですが、どうしてその比になるのかがわかりません…。 回答解説よろしくお願いいたします！
- ziploc0301
- お礼率39% (11/28)
- 地学
- 回答数3
- ありがとう数6
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
平面図にすると まわりに 〇が3個 真ん中に〇が1個 その真ん中の〇も酸素原子で その下にケイ素原子が隠れている。 つまり 右側の平面図に出ている 〇は 全部酸素原子。 三角の真ん中の〇の下にだけケイ素原子が隠れている。 だから 全部の〇の数と 三角の真ん中の〇の数の比 ということです。
その他の回答 (2)
- hydrophobic
- ベストアンサー率37% (25/66)
角閃石類として知られている一群の鉱物はSiO4四面体から成る二重鎖を含み、四面体6個が環をつくるように結ばれている。 繰り返し単位は(Si4O11)6－であり、このうち半数のSiは他のSiと酸素原子3個を共有し、残りの半数は他のSiと酸素原子2個だけ共有している。
お礼
参考になりました！ありがとうございました！
- f272
- ベストアンサー率46% (8013/17127)
図2の中にあるケイ素原子は16個(隠れているけど数えられるよね) 図2の中にある酸素原子はは44個 だから4:11ですね。
お礼
参考になりました！ありがとうございました！
関連するQ&A
- 地学の問題で分からないところです。
地学の問題で分からないところです。 上部マントルから採取されたカンラン石の組成は、重量％でMg:29.5％, Fe:7.7％, Si:19.1％, O:43.7％であった。このように、マントルに産するカンラン石の化学組成は比較的マグネシウムに富むことが特徴的である。 下線部について、この分析値をそれぞれの元素の原子量で割ることにより、このカンラン石の構成元素の原子数比が求められる。Siの原子数比を１としたときの、カンラン石中のMg, Fe, Oの原子数比を求めよ。 ただし、各元素の原子量をMg=24, Fe=56, Si=28, O=16とする。 テスト近いので教えてくださいぃぃぃ(>_<)
- ベストアンサー
- 地学
- 原子量・相対質量
原子量・相対質量の意味がいまいち分かりません。なんとなくやっていて困らないのですが気持ち悪いので教えてください。 まず原子量=相対質量ですよね。それでこれは基準を質量数12の炭素を12として決めたのですよね。それでこれ以外のもの(抽象的な意味での炭素、アルゴン、酸素、ケイ素などほかの全てのもの)は同位体の質量数と生存比から出すのですよね。 つまり、基本的に質量数で決まると考えてよいのでしょうか。ただし、生存比が偏っていると正確でないので同位体がある物質は調整すると言うことなのでしょうか。 このように理解していて問題ないでしょうか。 P.S. ちなみに、同位体(と言う原子)がない元素はあるのでしょうか。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 二酸化ケイ素の原子1個当たりの共有結合の数が「３」？
二酸化ケイ素の原子1個当たりの共有結合の数が「３」？ Si-Oの結合エネルギーの方が、C-Cの結合エネルギーよりも大きいことを知りました。（この理由は納得済み） でも、共有結合の数が二酸化ケイ素（水晶）よりダイヤモンドの方が多いから、 融点はダイヤモンドの方が高いということも知りました。 この部分の説明（『新研究』による）は、 「原子1個当たりの共有結合の平均個数が、二酸化ケイ素は３個であるのに対し、ダイヤモンドは４個だから」 となっていたのですが、 なぜ二酸化ケイ素の１原子あたりの平均共有結合数が３個なのかわかりません。 「共有結合の数がSiは４個、Oは２個だから平均３個」 と書かれていたから、 （４＋２）÷２＝３ ってことなのかなとは思うんですけど、 SiO2という組成式にも示されているように、SiとOの個数の比は１：２だから、 （４×１＋２×２）÷３＝８／３（個） になると思うのですが、私の考え方のどこが間違っているのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 割合についての問題の質問
問題文：たんぱく質ＲとＰは水素，炭素，酸素，窒素，その他の各元素で構成されている。 以下は、ＰとＲ１分子中の各元素の原子個数比である。 なお、各元素の重量比は、水素を１としたとき炭素は１２，酸素は１６，窒素は１４であるとする。 Ｐの原子個数比：水素が63.9％、炭素が20.1％，酸素が10.4％，窒素が3.2％，その他が2.4％ Ｒの原子個数比：水素が50.7％，炭素が28.4％，酸素が11.3％，窒素が6.4％，その他が3.2％ 設問：たんぱく質Ｒ１分子中の窒素の原子の個数は、たんぱく質Ｐのそれの1/2倍だとすると、たんぱく質Ｒの１分子中の炭素の原子個数は、たんぱく質Ｐのそれの何倍か？ 解説の中で以下のようにかかれていました。「窒素の個数が同じ場合には、窒素の割合が大きいものほど全体の原子個数は少なくなる。仮にＰとＲの窒素個数が同じ場合、Ｒ全体の原子個数はＰの1/2。 実際のＲの窒素個数はＰの1/2なので、1/2×1/2＝1/4。Ｒの原子個数はＰの1/4」。 質問１：何故、解説の中では「仮にＰとＲの窒素の個数が同じ場合、Ｒ全体の原子個数はＰの1/2」というように、このような仮定をするのでしょうか？また、何故ＰとＲの窒素の個数が同じ場合、Ｒ全体の原子個数はＰの1/2なのでしょうか？ 質問２：何故、解説の中では「実際のＲの窒素の個数はＰの1/2なので、1/2×1/2＝1/4、Ｒの 原子個数はＰの1/4」といったように、1/2×1/2のような計算をしたのでしょうか？ まったくわかりません。 なるべく小学生にもわかるように難しい言葉を使わずに解説してくだされば幸いです。
- ベストアンサー
- 数学・算数
- 理科（化学）の問題がわからない
今度、高校を受験する息子が、塾から宿題を出されて、高校化学の入門編のような問題があり、「中学の知識では答えられない。」と言って困っています。どなたか高校化学に詳しい方、下記の問題の解き方（考え方）・解答を教えてもらえないでしょうか？ 〔化学の問題〕 ダイヤモンドと水晶は同じような構造をしているが、その強度には、大きな違いがある。これは、原子の種類によって結合の強さが異なること、同じ体積の中に含まれる結合の数が異なることなどが要因であると考えられる。ただし、ダイヤモンドの密度は3.6ｇ/cm3、水晶の密度は2.7g/cm3として考える。 （１）ダイヤモンド中の結合はC－C（炭素と炭素の結合）だけであり、水晶中の結合はSi－O（ケイ素原子と酸素原子）だけである。ダイヤモンド1cm3あたりのC－C結合の数をＺ個とし、水晶１cm3あたりのSi－O結合の数をV個とする。このとき、ZとVの比を簡単な整数比で表すとどうなるか、理由も含めて説明しなさい。 （２）ダイヤモンドは水晶の10倍以上硬いことがわかっている。結晶の硬さが同じ体積中に含まれる結合の数に比例し、個々の結合の強さに比例して硬くなると仮定して、ダイヤモンドが水晶の10の硬さであるとすると、C－C結合の強さはSi－O結合の強さの何倍であると考えられるか、理由も含めて説明しなさい。 以上よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- よく有機問題である元素分析の問題の計算についての質
よく有機問題である元素分析の問題の計算についての質問です こういう問題がありました ある化合物の元素分析を行ったところ、質量パーセント濃度は 炭素は87.8% 水素は12.2% だった この化合物の組成式は？ もちろん 87.8/12 : 12.2/1 の簡単な整数比を考えればいいのですが、僕はこれができず、有機のその後の問題全滅という自体になりそうでした(他の条件からその化合物の分子式が分かったので、なんとかなりましたが) 酸素が含まれる分子なら、酸素の原子数が一番少ないだろうと考えて、それを1,2とかにして考えるというのが、テクニックですが、このような問題(まして、炭素数がどれくらいになるか分からないような問題)ではどのように考えるべきなのでしょうか？ 実際に皆様ならどのような思考をして答えに辿りつけますでしょうか？ ちなみに答えは C:H=3:5 です
- ベストアンサー
- 化学
- アボガドロの法則について納得させてください
「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」 これが解かりません。 ＣＯ2、は二酸化炭素の１気体分子で、Ｏ2は酸素の1気体分子ですよね？ これだと、どちらも１気体分子１モルで、同一の１モルとして２２,４Ｌの同じ体積の気体ということになり 上の、「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」 にあたるなら、１酸素気体２２.４Ｌのなかには３２個の原子質量を構成する原子があり、１二酸化炭素気体２２,４ＬにはＯ,２個分３２個＋１２個の原子質量を構成する原子があると思うのですが、何故、「同一体積に含まれる気体分子の数は等しい」なんですか？ 簡単にわかるように説明お願いします（ぺこり）
- ベストアンサー
- 化学
- 原子わ他の原子に変えることは可能か？
いま、ふと電車の中で疑問に思いました。 原子って、陽子、中性子、電子で構成されていますよね？ 原子の違いは、その陽子などの数の違いですよね？ ということは、その数を変える事が出来れば、炭素原子から酸素原子を作ったり、 悪を考えれば、金Auまで作れていまいますよね？ 当然、今の技術では、出来ないとは思いますが、理論上はできませんか？ それとも、根本的に陽子などの数以外に違いは、あるのでしょうか？ 陽子などを足したり引くのはかなりの力がいるとは思います。 そういえば、原発とか核爆発は、その様な力を使っているのでしたっけ？ 他の原子に変えられなくても、陽子、中性子、電子の数が一つ違うだけで、窒素Nと酸素Oの違いが出るのも凄いと思いました。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
参考になりました！ありがとうございました！