化学。この問題がわからないです。教えて頂けませんか

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化学。この問題がわからないです。教えて頂けませんか？

回答No.1

noname#227255 · ベストアンサー

a
操作1での反応は、次の化学反応式で表されます。
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
よって、答えは4「二酸化炭素」

b
操作3で増加したのは、生成したH2Oの質量
操作4で増加したのは、生成したCO2の質量
「水素」の完全燃焼は、次の化学反応式で表されます。
2 H2 + O2 → 2 H2O－(1)
「メタン」の完全燃焼は、次の化学反応式で表されます。
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O－(2)
「一酸化炭素」の完全燃焼は、次の化学反応式で表されます。
2CO + O2 →　2 CO2－(3)
「窒素」の完全燃焼は、次の化学反応式で表されます。
N2 + 2 O2 → 2 NO2－(4)
反応(3)から、「一酸化炭素」50mLから生成した「二酸化炭素」の質量は、
Cの原子量が12、Oの原子量が12であり、CO2の分子量は12*16*2=44であるから、
44*50/(22.4*1000)≒0.098g
「二酸化炭素」は、この外には反応(2)からしか生成しないので、「メタン」から生成した「二酸化炭素」の質量は、
0.392-0.098=0.294g
この中に含まれるCの質量は、0.294*12/44=0.080g
これから、「メタン」に含まれる「水素」Hの質量は、Hの原子量が1、「メタン」の分子式がCH4であるから、
1*4*0.080/12=0.027g
一方、H2Oが0.648g中の「水素」Hの質量は、H2Oの分子量が1*2+16=18であるから、
0.648*2/18=0.072g
残りの「水素」Hの質量は、0.027-0.072=0.045g
H2Oは、この外には反応(1)からしか生成せず、「水素」H2の分子量が1*2=2であるから、はじめの混合気体に含まれていた「水素」の体積は、
22.4*1000*0.045/2=504≒500mL（答えは1）