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電極反応式と酸化還元反応の反応式について
電極反応式と酸化還元反応の反応式について A電極：Cu＾2＾＋⇄Cu …E＾0＝0.34V B電極：MnO4＾－⇄Mn＾2＾＋ …E＾0＝1.51V （１）A、Bの電極反応式を完成させてください （２）A、B電極を組み合わせると、正極はどちらの電極ですか？また、酸化反応はどちらの電極で起こりますか？ （３）この電池で起こる酸化還元反応の反応式を書いてください。反応は左から右に進行するように書いてください。 途中の過程や解説も付け加えてくださると助かります。 よろしくお願いします。
- mi-chanhaneco
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(1) A：Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu Ea＝0.34－(RT/2F)・ln(1/[Cu^2+]) B：MnO4^- + 8H^+ + 5e^- ⇔ Mn^2+ + 4H2O Eb＝1.51－(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-][H^+]^8) (2) 酸化還元平衡状態では Eb＝Ea たから、 Eb－Ea＝0＝1.17－(RT/10F)・ln([Mn^2+]^2[Cu^2+]^5/[MnO4^-]^2[H^+]^16) K＝[Mn^2+]^2[Cu^2+]^5/[MnO4^-]^2[H^+]^16＝e^{10F・1.17/(RT)}＞1 反応は自発的に右に進行するから、カソードはB極 で 酸化反応が起こるアノードはA極。 (3) 2MnO4^- + 5Cu + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Cu^2+ + 8H2O
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