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第二属陽イオンの分離・検出について
タイトルの実験で、ろ過管を水1mlを入れた蒸発管につけ~H2SO4 4滴加えて、SO3の白煙が出るまで~みたいなところがあるのですが、硫酸を加え三酸化硫黄が出るまで、加熱する理由は、試料中の塩化水素や硝酸を完全に除くためです。では、なぜ、三酸化硫黄が確認できたら、硫化水素や硝酸が除けたとしていいのか？と、実験をしていて、凄く疑問を持ちました。分かりやすく、僕が納得出来るように教えてください。おねがいします。
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化合物の名前がわからないんですが、出来る限り、自分で分かるもの（想像が付くもの）は書いてみたんで、間違えているものをピックアップして教えていただけたらと思います。 ZnSO4－硫酸亜鉛 CaCl2－塩化カルシウム MnCl2－塩化マンガン KCl－塩化カリウム I2－ヨウ素 NaHSO4－硫酸水素ナトリウム Na2SO4－硫酸ナトリウム NH4Cl－塩化ナトリウム CuSO4－硫化銅 HF←フッ化水素じゃなくて、フッ化水素酸?? O3－オゾン FeSO4－硫化鉄 H2S－硫化水素 Cu(NO3)2－硝酸銅 AgNO3－硝酸銀 P4O10－十酸化四リン Na2O－一酸化ナトリウム Na2CO3－炭酸ナトリウム NaHCO3－炭酸水素ナトリウム NH4Cl－塩化水素ナトリウム MgCl2－塩化マグネシウム そして、H3PO4 、Ca(HCO3)2 、Na2SiO3、HClO は思いつかないのでお願いします。 他に、希塩酸や濃塩酸、また熱濃硫酸のように物質の前に「希、濃、熱濃」と付いているのがあるけれど微妙に違うのでしょうか？でも化学式としては希や濃がついても変わりませんよね。 また、コークスとは赤熱した炭素のことを言うのでしょうか？ 化学式がＣだったので。 Cl2は塩素といったり、塩素水とも言うけど 塩素＝塩化水素(HCl) のように、同じですよね？ 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると、NaHSO4が出来る場合と、高温だとNa2SO4が出来る場合とはどうして違いが出るのでしょうか？水素が高温だとなくなってるようですが・・・。 色々書きすぎてしまいましたがお願いします！
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