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弱塩基における水の自己解離とは？
niousの回答
- nious
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(1) C＝1.0・10^(-3) Kb＝5.0・10^(-5) [OH^-][BH^+]/[B]＝x^2/(C‐x)＝Kb x^2＋Kb・x‐C・Kb＝0 x＝[OH^-]＝2.0・10^(-4) pH＝10.3≒10 水の解離により生じる[OH^-]を考慮すると3次方程式を解く必要がありますが、近似的に考えると(2)の方のpHは(1)と比較して僅かに増加します。 [OH^-][BH^+]/[B]＝{(x＋y)x}/(C‐x)＝Kb [H^+][OH^-]＝y(x＋y)＝Kw x＞＞y と仮定して近似すると、 (x＋y)x/(C‐x)≒x^2/(C‐x)＝Kb x＝[OH^-]≒2.0・10^(-4) (水の解離により生じた[OH^-])＝y＝[H^+]＝Kw/[OH^-]≒5.0・10^(-11)＜＜(Bの解離により生じた[OH^-])≒2.0・10^(-4)＝x 近似は妥当と云えるから [OH^-]＝x＋y≒2.0・10^(-4)＋5.0・10^(-11) 従ってpHは極僅かに増加する訳です。
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