モルの定義の変遷

質問

モルの定義として、昭和30年検定済の化学の教科書（三省堂、千谷利三）には、
「分子量だけのグラム数の物質を、その物質の１グラム分子または１モルという」とあります。私もこの定義で習いました。
しかし、現在の教科書（例えば、平成9年検定済の三省堂、化学１B）には、「同一種類の粒子6.02×10＾23個の集団を１molとする」となっています。
いつ、どのようなルールによって変わったのでしょうか。それとも単なる指導上の問題なのでしょうか。

回答No.3

grumpy_the_dwarf · ベストアンサー

モルがSI単位系できちんと定義されたのは1971年のことですから、そ
れ以前の教科書でSIでの表現に準拠した記載になっていなくても問題
ありません。しかも日本でSI単位系への準拠がうるさく言われるよう
になったのは1993年以降のことですからね。私なんかも80年代初頭に
「グラム分子」なんて表現を使った教科書を読んだクチです。

私たちが昔学んだ定義は、「水の沸点を100℃とする」並みに古くさ
い、過去の定義になっちゃったんですね。

お礼

ご回答有り難うございました。
モル定義の変更はSI単位系によって決定的になったのですね。
このページに質問してからあと偶然に入手できた教科書（昭和４２年４月検定済、東京書籍化学B）に次のような意味の記述がありました。
「１グラム分子中には、アボガドロ数だけの粒子が含まれている。そこであたらしく6.02×10＾23個の粒子の集団を１モルとよぶことにする。」
思い返してみると、その頃米国の教育現代化運動が日本へ紹介された時期です。1971年のSI単位系の設定との因果関係は分かりませんが、双方が影響しあったことも考えられますね。

回答No.2

acacia7

後者の「アボガドロ数個の粒子群を粒子1モルとする」のが基本です。

ここで「原子量１uの粒子1モルが１グラム」に相当するため、両者を掛け合わせると、分子量nuの物質、
nグラムが1モルになるわけです。

お礼

ご回答有り難うございました。
現在はおっしゃるとおり、アボガドロ数の粒子を１モルと定義しています。
＃３の方からいただいた回答によると、定義の変更はSI単位系の設定と関係があるようです。

回答No.1

hot_spring

同じ意味ですよ。

１モル（1mol）には
6.02×10＾23個の分子（同一の粒子という表現になっていますね）が含まれていて
その重さが「分子量だけのグラム数」なのです。

お礼

早速にご回答いただき有り難うございました。
おっしゃるとおり内容は同じなのですが、指導上どちらから入った方が生徒にとってわかりやすか、ということではないでしょうか。現行の定義の方がすっきりするように思います。