元素周期表ではs軌道のみの列が1列、s&p軌道が2

質問

主量子数２の軌道は全部で４つある （ ｓ 軌道が１個と ｐ 軌道は３個 ） ので、電子を８個収容できる。
主量子数３の軌道は全部で９個ある （ ｓ 軌道が１個と ｐ 軌道が３個と ｄ 軌道が５個 ） ので、１８個の電子を収めることができる。

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周期表を見ると電子を8個収容する列が2つありますが、p軌道3つが2つ存在するということになっているのでしょうか。陽子同士はそんなに離れていないと思うのですが、どのようにして可能なのですか？

また、f軌道は4次元となると思いますが、空想上のものでなく、本当に存在しているのですか？
p軌道のように観測によって確かめられたことはありますか？

化学とても久しぶりです。
わかりやすく教えて頂けると助かります…

回答No.2

Tacosan

「p核」ってなんだ, って突っ込みはおいといてっと.

「主量子数」というものは知ってますか?

参考URL：

http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm

回答No.1

nananotanu

3dより4sの方がエネルギーが低いので、3pが3つとも詰まった後に『3dではなく』4sにいったん先に行くだけ。4sが満たされた後、3dが詰まり始めるでしょ？いつまでもpだけなわけではない
「遷移元素」で調べてみたら？

>f軌道は4次元となると思いますが、
なんで？？？

お礼

ありがとうございます！

すみません、質問の仕方が明確ではなかったです！
「なぜs,p,d,fは1列ずつ増えず、2列目も3列目もp核なのか？」という質問です。
これは、外側に向けて電子核が増えていくため3つのp核が2セットあってもぶつからないのでしょうか？

f軌道4次元については、
昔、s軌道は0次元なので方位量子数Lが0、
p軌道は1次元なのでLは1、1次元と同じく線なので（p軌道が最大の3軌道ある時）1セットのp軌道は2方向に大きくなる事が出来る、
d軌道は2次元なのでLが2、2次元と同じく平面を作る…みたいなことを教わった記憶があるので…私の曲解か理解不足かもしれませんが…