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化学 pH
25℃における3.2×10^-3mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 ただし、log10 2=0.30とする。 基本的な問題だと思いますがお願いします(>_<)
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水酸化物イオンの濃度が3.2×10^-3mol/L ですから、 ｐＨ＝１４+ｌｏｇ（3.2×10^-3） ＝１４+ｌｏｇ（３２＊１０＾－４） ＝１４+５ｌｏｇ２＋４ ＝１４+１．５-４ ＝１１．５
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