【物理化学】混合気体の問題について教えてください

質問

友達と答え合わせしてたんですけど、
答えが合わないので教えてください(>_<)

問 1モルの気体Aを10dm3の容器に入れて、0.2モルの気体Bを3dm3の容器にいれた。
両容器をコック付き連結管でつないだ時、コックを解放したあとの圧力を求めよ。
温度は25℃とする

よろしくお願いしますm(_ _)m

回答No.2

ORUKA1951

単純に
1(mol) + 0.2(mol)
10(dm³)+ 3(dm³)
= 1.2(mol•dm³):13(dm³)

25℃と言う温度(およびdm³というISO単位を使われていること)から、SATPを使用するのだと思います。
　⇒標準状態 - Wikipedia( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96%E7%8A%B6%E6%85%8B )
普通は、気体定数ではなく標準状態での気体の体積を使うほうが多いと思います。
単純な比例計算で解けますから

・SATP　温度25℃、気圧 1 bar (105 Pa) (100.000kPa) の状態
で、24.8L

PV = nRT

P = nRT/V
P' = n'RT'/V'・・・標準状態(SATP) n'=1,T=25℃(298.15K)、V = 24.8(dm³) P=1bar

P/P' = (nRT/V)/(n'RT'/V')
P = P'(nRT/V)/(n'RT'/V')
　= P'(nT/V)/(n'T'/V')
　　　　　　　　　　※n'=1,T'=25℃(298.15K)、V' = 24.8(dm³) P'=1bar
　　　　　　　　　　※T = T'
　= (n/V)/(1/24.8)
　= (n・24.8)/V
　= 1.2×24.8/13
　約 2.29 bar　　　1bar = 10⁵Pa

　P/P' = nTV'/n'T'V
を使うほうが楽です。

回答No.1

okormazd

PV=nRT
P=nRT/V

n=1+0.3=1.3[mol]
V=10+3=13[dm^3]=0.013[m^3]
T=25+273=298[K]
R=8.31[J/(mol K)]=8.31[kg m^2/(s^2 mol K)]

P=1.3[mol]×8.31[kg m^2/(s^2 mol K)]×298[K]/0.013[m^3]=2.48×10^5[kg m/(s^2 m^2)]=2.48×10^5[Pa]
=248[kPa]

基本単位、kg、m、s、mol、Kにそろえて、単位も含めて計算すれば答えになる。連結管の体積は無視した。