高校1年生 化学基礎のある問題を解説してください。

質問

0.1mol/Lの水酸化バリウム水溶液20mlに0.2mol/Lの塩酸を加えたところ、混合液のpHは1.0になった。何mlの塩酸を加えたか。

答えは60mlです。

解説がないので、全くわかりません。
(どのようにしても60という値がでません。検算すると、近い値は出ますが…)

どのように計算しているのか教えてください。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

塩酸の体積をＸ〔ｍＬ〕とします。
混合語の〔Ｈ＋〕＝０．１になればいいのです。

Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝１×０．２×Ｘ－２×０．１×２０
混合後の体積＝２０＋Ｘ

（０．２Ｘ－４）／（２０＋Ｘ）＝０．１
０．２Ｘ－４＝２＋０．１Ｘ
０．１Ｘ＝６
Ｘ＝６０

お礼

ありがとうございます。
納得できました！

すっきりしました(^^)