電気分解について

質問

電解装置について、どのような反応がおこっているのか解らないので質問します。

0.1%HCLと0.1%NaCl混合液を電気分解して、凝集剤で使用するAL(OH)3液を作成する際に、どのような反応で最終的にAL(OH)3液が出来るのかわかりません。尚、陽電極にAL板,陰極にステンレスを使用しています。
発生ガスも含めて、ご教授下さい。

化学の知識がなく、分かりにくい質問かと思いますが、よろしくお願いします。

回答No.2

windwald · ベストアンサー

NaClは水にNa^+、Cl^-となって溶けていますが、
Na^+は反応を起こさずそのまま溶けています。

Cl^-はほとんどは反応を起こさずそのまま溶けていますが、
ほんのごく一部は2Cl^-→Cl2＋2e^-の反応を起こして酸化され、塩素ガスとなるかもしれませんが
その反応が起こるよりは、先述の通り陽極のアルミが酸化される反応のほうがはるかに起こりやすいと考えます。

お礼

解りやすい回答を頂き、ありがとうございました。　大変参考になりました。

回答No.1

windwald

HCLというのは塩化水素(塩酸)HCl、AL(OH)3というのは水酸化アルミニウムAl(OH)3のことでよろしいですか？
AL板もAl板(アルミニウム板)の間違いでよろしいですか？
Lと言う元素記号はありませんので……。また、混合液は水溶液ですよね？

基本的に金属は酸化されやすいので、陽極のアルミニウムは電気分解で酸化されAl^3+の陽イオンとなっていきます。
陰極では還元反応が起きます。添加されている塩酸由来のH^+が分解され、
あるいは水溶液には水が豊富にありますのでこれが分解され、どちらにせよH^+が減り、
OH^-のみが増えてきます。

こうやって生じたAl^3+とOH^-が結合し、Al(OH)3を生じるものと推測します。

補足

ご回答ありがとうございます。又、記載ミスがあった事をお詫び申しあげます。
ご回答により、だいぶ見えてきました。
質問の付け足しがあるのですが、NaClのNaやClはどうなってしまうのか？お分かりでしたら、ご教示願います。