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水に対して 電解質かどうか 判別 大学入試
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酸・塩基と(水溶性の)塩は電解質 というのはどうでしょう。 塩に「水溶性の」をつけるかどうかは，硫酸バリウムや塩化銀を電解質と扱うかどうかによります。
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- NiPdPt
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そんなもん、知っているかどうかだけの話です。それ以上の話ではありません。 そもそも大学入試レベルであれば、電離度とかを議論することはありませんので、細かいことはどうでもいいことです。 大ざっぱに言えば、水溶性の塩類は電解質で、酸や塩基は強いものほど電離しやすいってことです。高校レベルなら、それ以外は電解質ではないと考えてよいでしょう。 ＞(1)溶解のプロセスを考えるとわかりますか？ いったい何を考えるというのかさっぱりわかりません。そういったことがわかるぐらいであれば、電離するかどうかも自明のはずです。
- Saturn5
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化学における最も有用な知識は、全体の傾向の理論をまず覚えてからその例外を覚えることです。 たとえば、西ヨーロッパの国はほおんどが食料の輸入国です。 理由は国土面積の割に人口が多い国がほとんどだからです。 例外はフランスで食料の輸出国です。 さて、この問題の基本理論は次のようなものです。 (1)イオン結晶は水に溶けやすい。 (2)分子結晶は水に溶けにくい。 (1)の例外は２価の塩です。 ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３などはクーロン力が強くて結晶の方が安定です。 また、ハロゲン化銀はイオン化傾向が小さく、水和物が不安定なので難溶性です。 (2)の例外は極性の大きな分子です。 いわば、イオン結合性の強い共有結合といえます。 ＨＣｌ、ＨＦなどは電解質と言っても差し支えはないでしょう。
- itaitatk
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基本的に金属原子が入っていれば電解質であることが多いです。しかし塩酸などの例外がいくらか存在します
- Willyt
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純水は絶縁体です。これに電解質を入れると電流が流れます。電解質ではない物質を入れても電流は流れません。これで区別できますね。但し非電解質の中に電解質が混入している可能性があるので、少しは電流が流れます。どの程度までを許容するかが難しいところでしょうね。
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