元素の問題 高校

質問

分からない問題があります。

・次の分に当てはまる第３周期の元素は何か。

　Ca2＋と同じ電子配置の二価の陰イオンになる。

答えはＳ（硫黄）なのですが、電子配置同じでしょうか…？

回答お願いします。

回答No.3

Saturn5 · ベストアンサー

>Ca2＋と同じ電子配置の二価の陰イオンになる
言い換えると次のようになります。
（Ｃａ２＋）と（ある原子のの２価の陰イオン）の電子配置が同じである。
すなわち、（Ｃａ２＋）とある原子の２価の陰イオンの電子数が同じであると言うことです。

ある原子の原子番号をＸとすると、
Ｃａ２＋の電子数＝２０－２
ある原子の２価の陰イオンの電子数＝Ｘ＋２

Ｘ＋２＝２０－２
Ｘ＝１６

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.2

toraccha

「の」が二つ重なっていて，二通りの意味を持つ設問文になっています。
このため，解答する側が出題者の意図を推定しなければならない文です。
(意図的にそのような出題をしたのか，思い込みで失敗したのかは不明ですが)

＞Ca2＋と同じ電子配置の二価の陰イオンになる。

Ca^2+の電子配置がAr原子と同じであることはわかっているとして，

答えられない読み方
Ca2＋と同じ電子配置の(原子で，)二価の陰イオンになる。
　Ca2＋と同じ電子配置の原子はArのみで，これは二価の陰イオンにはならない

解答可能な読み方
　(イオンになったとき)Ca2＋と同じ電子配置の(，)二価の陰イオンになる。
　Arと同じ電子配置を持つ二価の陰イオンになるのは，原子番号16のSである。

出題者を思いやって，
　解答できないと問題が成立しないから，後者の意図だろう。
　だからS(硫黄)と答えておこう。
でしょうか。

お礼

回答ありがとうございます。

回答No.1

sppla

日本語をうまく読み取れなかったのかなと思いますが

Caは原子番号20だから電子は20個で、これがCa2＋になると18個ですね。
硫黄は原子番号16だから電子は16個で、これが「二価の陰イオン」のS2-になると18個ですね。
この点を「Ca2＋と同じ電子配置の二価の陰イオンになる。」と言っているのです。

お礼

回答ありがとうございます。