- ベストアンサー
【至急】 中学科学中和
中学の科学で 『この時の中和の反応の式を答えなさい』みたいなときに 問題によって答えが H＋ ＋ OH‐ →H2O という時と たとえばですがNa+ +OH- →NaOH みたいに具体例で答える時と2通りあるのですが 何か違うんですか？？
- Ryoji411fd
- お礼率3% (1/29)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数0
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
関連するQ&A
- 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応
なぜ中和反応をすると H^+ + OH^- =H2O Na^+ + Cl^- = NaCl が起こるんでしょうか。 陽イオンと陰イオンの組み合わせなら、混ぜても H^+ + Cl^- = HCl Na^+ + OH^- =NaOH という反応は起こらないのでしょうか？ 回答よろしくおねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 中和の疑問
中和とは水が発生する反応ではなく酸と塩基が過不足なく反応する反応ですよね。 僕はこの過不足なくについて疑問を思います。 化学新研究によれば、 Ｈ２ＳＯ４＋ＮaＯＨ→ＮaＨＳＯ４＋Ｈ２０・・・(4) Ｈ２ＳＯ４＋２ＮaＯＨ→Ｎa２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ・・・(5) (4)の式は過不足なく反応していない部分中和の式で(5)は過不足なく反応している式らしいです。 とても疑問に感じます。過不足なく反応するという意味はＨ２ＳＯ４ １molとＮaＯＨ１molが反応する時、化学反応式からの比で過不足か過不足じゃないかというのはわかるわけで、化学反応式があっての過不足か不足が成り立つんだと思います。だから、化学反応式で、これは過不足なく反応している式でとかいうのっておかしくないですか？？
- 締切済み
- 化学
- 中和反応 電離
中和反応ではNaOH + HCl → NaCl + H2Oなどの式が挙げられますが、反応は必ず水溶液中で起きるのでしょうか？ NaOHが水溶液中で電離してNa+とOH-に分かれ、HClがH+とCl-になり、そのうちNa+とCl-がぶつかってNaClが生成されるという過程は水溶液中に限ったことのように思え、水溶液でなければ電離すらしないので反応も起こらない気がします。 例えばNaOHの固体にHCl（塩化水素）の気体をかけると、反応は起こるのでしょうか？NaOHは固体なので電離はしていないと思いますし、HClも気体なので電離はしていないと思います。 この状態で反応が起こるのであればどういう過程で起こっているのでしょうか？ どなたかお分かりの方、ご教授下さい。 どうぞよろしくお願い致します。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題 中和滴定に関するグラフの問題
0.05mol/Lの硫酸100mlに、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったとき、その滴下量に対する （1）OH- と (2) Na+ のモル濃度の変化を示すグラフを選びなさい。 という問題があります。 OH-に関しては、中和が完了するまでOH-は中和に使われるから残らず、中和が完了したあと、さらに加えると濃度が大きくなっていくようなグラフを選びました。つまり、最初は0の部分で直線になっており、中和完了の点から濃度が増加していくグラフです。 これはあっていたのですが、次のNa+について これも H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O と思ったので、Na+も塩を生成するのに使われるだろうと思って OH-と同じグラフを選んだのですが、違いました。 答えは、最初から単調増加のグラフでした。 解説をみると 初めNa+は存在しないが、NaOH水溶液を加えていくと、Na+は反応せずにそのまま残り、加えた分だけ次第に増加する。 とあります。 なぜですか？ 説明お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 炭酸ナトリウムと安息香酸の中和
炭酸ナトリウムは水中で電離し、 Na2CO3 → Na⁺ ＋ CO3²⁻ ・・・ (1) CO3⁻が加水分解して CO3²⁻ ＋ H2O → HCO3⁻ ＋ OH⁻ ・・・ (2) となり、式(2)でOH⁻が発生するため弱塩基性であると習いました。 ということは、炭酸ナトリウムと安息香酸の中和(弱酸の遊離？)では式(2)のOH⁻と水中で電離した安息香酸から出たH⁺が反応してH2Oができ、Ph-COO⁻の失ったH⁺を補うようにNa⁺が付くというような反応になるのでしょうか？ 教科書に書いてある炭酸ナトリウムと塩酸の反応から予想すると、 Na2CO3 ＋ 2Pｈ-COOH → 2Ph-COONa ＋ H2O ＋CO2 ・・・ (3) という反応式になると思いますが、これでは加水分解で必要なH2Oなどが式に出てきません。 炭酸ナトリウムと安息香酸の正しい反応の方法を教えてほしいです。よろしくおねがいします。 ちなみに調べていると「安息香酸の酸性のほうが強いから反応する」というようなことが書いてありますが、何より酸性が強いかがわかりません。HCO3⁻でしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- ＳｉＯ2とＨ［Ａｌ（ＯＨ）4］の反応を教えて下さい。
２つもあるのですがどうか教えて下さい。 １．空気中でＳｉＯ2とＨＦが反応するときの式は、 ＳｉＯ2 ＋ ４ＨＦ → ＳｉＦ4 ＋ ２Ｈ2Ｏ と教科書に載っています。酸化数が変わっていないので酸化還元反応じゃないはず。とすると酸塩基反応かと思うのです。でも中和だとするとＳｉＯ2が塩基性酸化物として反応しているということになってしまいます。だとすると ＳｉＯ2 ＋ ２Ｈ2Ｏ → Ｓｉ4+ ＋ ４ＯＨ- ４ＨＦ → ４Ｆ- ＋ ４Ｈ+ となり、たすと最初の式が出てきますがＳｉＯ2は両性酸化物ではないはずなのでこの様な反応式の作り方はおかしいですよね。では最初の反応式はどうやって作るのでしょうか？それとも暗記するしかないのでしょうか？ ２．バイヤー法はボーキサイトから純粋なＡｌ2Ｏ3を得る方法だと聞いています。まずボーキサイトを濃ＮａＯＨに入れて加熱することでＡｌ2Ｏ3だけを溶かし、その他の不純物を沈殿させるようですが、その反応式はなんとか作れました。そして次に水を加えてＡｌ（ＯＨ）3を沈殿させるようです。この時の反応式に関して質問があるのです。 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）4］ → ＮａＯＨ ＋ Ａｌ（ＯＨ）3 とあります。いろいろ考えてみましたが、これも酸化数は変わってないので酸化還元反応ではなくて酸塩基反応、中でも追い出し反応なのではないかと思うんです。もし水がＨ［Ａｌ（ＯＨ）4］よりも強い酸として働くなら Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）4］ ＋ Ｈ2Ｏ ↓ ＮａＯＨ ＋ Ｈ［Ａｌ（ＯＨ）4］） ↓ ＮａＯＨ ＋ Ａｌ（ＯＨ）3 ＋ Ｈ2Ｏ となる気がするのですがどうですか？アセチレンやアルコールが水よりも弱い酸としての性質を持つということなのでこれもそうなのかな～と思うんです。長々とすみません。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
補足
ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏでした・・・ でも問題ではどう区別すればいいんですか？？