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化学pH
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(1) 水酸化ストロンチウムの組成式はSr(OH)2だから、水酸化物イオンの濃度[OH-]は [OH-] = 2×6.7×10^-4 mol/L = 1.34×10^-3 mol/L (2) 水のイオン積は Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14 (mol/L)^2 だから、水素イオンの濃度[H+]は [H+] = Kw/[OH] = 1.0×10^-14 (mol/L)^2 ÷ 1.34×10^-3 mol/L = 7.5×10^-12 mol/L (3) pH=-log[H+] より pH = -log(7.5×10^-12) = 11.1 > 答えは11.3になるみたいなのですが・・・。 その答えは、間違っています。例えば、水酸化ストロンチウムの組成式を間違えてSr(OH)3やSc(OH)3などと書いてしまうと、11.3という答えになります。
- 101325
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(1) 水酸化ストロンチウム水溶液の濃度と水酸化ストロンチウムの組成式から、水酸化物イオンの濃度を求めます。 (2) 水酸化物イオンの濃度と水のイオン積から、水素イオンの濃度を求めます。 (3) 水素イオンの濃度から、pHを求めます。 がんばってください。
補足
ありがとうございます！ ただ、できたら式の立て方がわからないので教えていただきたいです>< 答えは11.3になるみたいなのですが・・・。
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