メタノールの蒸発のエントロピー変化

質問

メタノールの沸点（Tb=65℃）及び25℃における蒸発のエントロピー変化を計算する問題です。
液体の蒸発エンタルピー=35.2kJ/mol
液体の定圧熱容量cp(l)=79.7j/K・mol
蒸気の定圧熱容量＝24.4J/molです。
沸点の時の蒸発のエントロピー変化は分かったのですが、65℃の時が分かりません。
どなたかご教授願います。

回答No.2

101325 · ベストアンサー

＃１ですが、キルヒホッフの法則

　ΔH(T2)＝ΔH(T1)＋∫[T1→T2]ΔCp dT

は圧力一定のときにしか使えないので、これだけではだめですね。ごめんなさい。

25℃,１気圧でのΔHを求めた後に、「蒸発エンタルピーは圧力に依存しない」という近似を使って、25℃での飽和蒸気圧下のΔHを求めてください。つまり ΔH(25℃,１atm)＝ΔH(25℃,飽和蒸気圧) ということです。

蒸発エンタルピーが圧力にほとんど依存しないことは、キルヒホッフの法則と似た式

　ΔH(p2)＝ΔH(p1)＋∫[p1→p2](∂ΔH/∂p)_T dT

を使うと、確かめることができます。

お礼

御回答有難うございます。
おかげで無事に問題を解くことができました

回答No.1

101325

キルヒホッフの法則を使うと、定圧熱容量の差ΔCpと沸点における蒸発エンタルピーΔH(65℃)から、25℃における蒸発エンタルピーΔH(25℃)を求めることができます。25℃の時の蒸発のエントロピー変化は、ΔH(25℃)から求めてください。

なお、蒸気の定圧熱容量が間違っているようですので、ご確認ください。メタノール蒸気の定圧熱容量が二原子分子の定圧熱容量7R/2＝29J/(K・mol)より小さくなることは、ありません。