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高1化学です
(1)Ｋ＋ (ＣＯ３)２－ (2)Ｎａ＋ ＨＣＯ３－ これらの組成式をかけ。 とかいているのですが、炭酸はＨＣＯ３のときもあればＣＯ３のときもあります これの違いはなんですか、どういうときにＨがつくかなど解説をお願いします
- erirakkumalove
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酸やその塩(に限らないですが)には、解離定数というものがあります。 水溶液中では、H+ ＋ Cl- ⇔ HCｌのように、くっついたり離れたりしてる訳です。 そのバランスが解離定数で、もちろんpHや温度、圧力などの条件で変わります。 酸に限って話をすれば、強酸はほぼ100%、弱酸は低い、といった具合です。 強酸 塩酸 HCｌ ⇒ H+ ＋ Cl- 弱酸 酢酸 CH3COOH ⇔ H+ ＋ CH3COO- で、炭酸のようにHが複数ある酸の場合、 H2CO3 ⇔ H+ ＋ HCO3- ⇔ ２H+ ＋ (CO3)2- となり、１個目のH+と2個目のH+それぞれに解離定数があるのです。 pHと緩衝液とかの話の時にきっと詳しく説明されます。 まぁ、この問題の場合はそんな難しいことは考えずに、 K2CO3とNaHCO3でいいと思います。
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- Saturn5
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＞炭酸はＨＣＯ３のときもあればＣＯ３のときもあります これの違いはなんですか 炭酸イオンはＣＯ３＾２－ 炭酸水素イオンはＨＣＯ３＾－ です。 ＜例＞炭酸ナトリウム＝Ｎａ２ＣＯ３ 炭酸水素ナトリウム＝ＮａＨＣＯ３ これらは水溶液中の液性により変化します。 一般的に溶液が弱酸性だと炭酸水素イオンになりやすく、中性・アルカリ性だと 炭酸イオンになりやすいです。また、強酸性にするとＣＯ２になって溶液中から 無くなります。 ＞どういうときにＨがつくかなど解説をお願いします これは高３で電離平衡を勉強品ｋればわかりません。 高１では、炭酸イオンが与えられればＣＯ３＾２－、炭酸水素イオンが与えられれば ＨＣＯ３＾－ とするしかありません。
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