ベストアンサー 無題 2011/07/31 17:44 化学の問題です(;_;) KがLiより低い第一イオン化エネルギーを持つのはどうしてですか? みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー Saturn5 ベストアンサー率45% (2270/4952) 2011/07/31 18:09 回答No.1 Ｋの方が原子半径がおおきく、原子核と電子の距離が離れるので、 クーロン力が小さくなるからです。 ですから、同じ族の原子では原子番号が大きい方がイオン化エネルギーが 小さくなり、陽性になります。 質問者 お礼 2011/07/31 18:13 分かりやすい回答、ありがとうございます(^O^)/ 助かりました～(^_^)v 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A イオン化エネルギーのアルカリ金属族について イオン化エネルギーの第一イオン化エネルギーで アルカリ金属族がＬｉ＜Ｎａ＜Ｋとなるのはなぜですか？ 固体電解質 先程、似た質問をしたのですが、もう一つ教えていただきたいことがあったので質問しました。 先程の質問 「電池は化学エネルギーを電気エネルギーに変換することで、その役割を果たしている、というふうに本に書いていましたが、これはどういういみなのでしょうか？化学エネルギーとは具体的にどのようなこと(エネルギー)を差すのでしょうか？」 についてですが、固体電解質(例えばLi+イオン伝導体)を使った固体型電池の場合、イオンが伝導することによって、どのような化学エネルギーがどのような電気エネルギーに変換されているのでしょうか？具体的な例を挙げてくださると非常にありがたいです。よろしくお願いします。 化学の問題 （）は右上につくイオンの数とします例、Ｌｉ（１＋）＝リチウムはプラスがひとつ 塩化カリウムの化学式はＫＣｌです でもイオンではＫはＫ（１＋）でＣlはＣｌ（２－）なのにくっつくとＫ２Ｃｌにならないのですか？？？ 無機化学に関することなんですが・・・ アルカリ金属とアルカリ土類金属の単体の固体を電極上で酸化してカチオンにするエネルギー(電極電位)は、一般的にイオン化エネルギーに依存すると考えられる、と習ったんですが、 イオン化エネルギー 電極電位 Li 520.1 3.02 Na 495.7 2.71 K 418.7 2.92 Be 899 1.70 Mg 737 2.37 Ca 590 2.76 のように、イオン化エネルギーに依存するような傾向がみられないのはどうしてでしょうか？ イオン化傾向 イオン化傾向が大きい金属ほど陽イオンになりやすいと資料集に書いていたのですが なぜイオン化傾向の一番大きいものは、第一イオン化エネルギーの低いCaの方がイオン化傾向が大きくなくて Caより第一イオン化エネルギーの高いLiがイオン化傾向が大きいのでしょうか？ 第一イオン化エネルギーについてとシリコンの性質について 明日、テストで勉強をしていたのですが、詰まってしまいました。 二つあるのですが、 (1) 元素の第一イオン化エネルギーのところで Li Be Ｂ C N Ｏ F Ne Na Mg Ａl Si P Ｓ Cl Ar の部分の第一イオン化エネルギーでＢとＯとＡlとＳのところで、エネルギーの値が小さくなるのはなぜでしょか？ (2) シリコンの半導的な性質とは何でしょうか？ この二つなのですが、、化学が不得意なんで詳しく教えてくれるとうれしいです。 どなたかお願いします。 化学の問題5 化学の過去問です。 分からない問題がいくつかあります。 お手上げ状態なので、 よろしければ力をお貸しください。 イオン化エネルギーと電子親和力について述べ、アルカリ金属元素のイオン化エネルギーは小さく、ハロゲン元素の電子親和力は大きいことの理由を説明せよ。 よろしくお願いいたします。 電子親和力 この前化学の授業の時に黒板に『電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすい』とかいてあったのですが、意味がよくわかりません。 電子親和力とは１価の陰イオンになるときに放出するエネルギーと教科書に書いてあるのですが、なぜそのエネルギーが大きいと陰イオンになりやすいのでしょうか？どなたか化学に詳しい方、教えてください。よろしくお願いします。 リチウムとアルミニウムの化合について 化学のごくごく基本的なことはわかっているつもりでご質問します。 リチウム（Ｌｉ）イオン、とアルミニウム（Ａｌ）イオンを 高熱で加熱して化合、結合させて出来る物質はどのようになると 思いますか？ また半導体に近い性質は持ちうることは出来るでしょうか？ 高校化学ではＬｉ（１価のプラス）、Ａｌ（３価、２価プラス） なのはわかっているのですが・・・。 上記を読まれる方は何を？とおかしく思われるかもしれませんが、 もろもろ踏まえ半導体の性質をもたないかと思いまして。 このグラフはそれぞれ何ですか？(化学の問題です) 化学の問題で、いくつかのグラフが示され、そのグラフの縦軸に入るのは何かを答えさせる問題なのですが、よくわかりません。↓ http://imepic.jp/20140706/605040 2段目の右がイオン化エネルギーのグラフというのはわかりました。 残りが何か教えてもらいたいです。 問題の回答用紙には書いてありませんでした。 よろしくおねがいします。 イオン化エネルギー ナトリウムのイオン化について考えていたら、少しわからなくなりましたので質問します。 高校の化学の教科書に出てくる、イオン化エネルギーを説明する簡単な図を見てみると、例えば、ナトリウム原子よりもナトリウムイオンのエネルギーの方が高くなっています。エネルギーが低い方が安定である、と漠然と思っていたのですが、希ガス型の安定な電子配置であるナトリウムイオンの方がエネルギーが高いのがよくわかりません。 もしかしたら、ナトリウムイオンと電子のエネルギーの合計が、ナトリウム原子のエネルギーよりも高い、ということなのでしょうか。 よろしくお願いいたします。 大学で出た化学のレポートから質問です。 大学で出た化学のレポートから質問です。 水素原子についてのｂｏｈｒ理論はヘリウムイオンやリチウム２価イオンなどの１電子系に拡張でき、電子軌道のエネルギー準位はEn＝－z^2B/n＾2(Zは原子番号)になる。このときの、水素原子の発光スペクトルのＢａｌｍｅｒ系列に対応するＨｅ+とLi2+の発光スペクトルはどのような波長領域に観測されるか Ｂａｌｍｅｒ系列からｎ＝２を使えばいいと思うのですが、いまいち問題の題意がわかりません。よろしければ教えてください。 無題 一昨日からイオンモーリーファンタジーで始まったスペシャルタグゼルネアスですが、今自分が来店してる大阪府高槻市のイオン高槻のモーリーファンタジーではまさかのたった２日で終了してしまってたんです。どうしてそんなにそこはスピード終了してしまうんですか？ イオン化エネルギーと電子親和力 原子を陽イオンにする時にはエネルギーが必要で、 原子を陰イオンにする時にはエネルギーが放出されるのはなぜですか？ できれば化学基礎の範囲での回答をお願いします 遷移元素のイオン価 “遷移元素がイオンに変化したとき、２価になる原子（元素）が多く、 １価、３価、４価などになる原子もある”と、 「化学結合の見方・考え方」に記されていました。 とある化学系のHPにもそのようなことが書いてあり 電子のもつ軌道に理由が隠されているようなのですが、理解できません。 第１イオン化エネルギー：E1 第２イオン化エネルギー：E2 中性粒子からｎ価のイオンになるのに必要なエネルギーをE(n) のように定義した場合、 E(2)=E1+E2ですよね。 E(1) < E(2)なのに（ 少なくとも E1 < E2 であるのに ) なぜ、１価よりも２価になりやすいのでしょう？ 自分が扱っている原子は銅です。よろしくお願いします。 イオン化エネルギーと電子親和力について 今模試の解き直しをしていたのですが、この考えで合ってますか?(化学的な考え方でない事は分かってます。できるなら、そちらの視点からも理解したいです) ※元素の単体と電子をカップルと考えてみる事にした。(笑わないでっ苦笑) *イオン化エネルギー(電子を取り出すときのエネルギー)の場合* *別れやすい(=エネルギーが少なくてすむ)→陽イオンになりやすい(電子が大嫌いだから、同じ-のものになろうとせず、陽イオンになる) *別れにくい(=エネルギーが多くないとだめ)→陽イオンになりにくい(電子が嫌いだが、自分が正反対の陽イオンにるほど嫌いなわけではない) *電子親和力(電子を受け取ったときに出るエネルギー)の場合* *そこそこ愛し合ってる(=エネルギーは小さい)→陰イオンになりにくい(電子が好きだが、自分もなるほど好きではない) *熱愛(=エネルギーは大きい)→陰イオンになりやすい(電子が大好きなので、自分も-をもつ陰イオンに) イオン化エネルギーについて こんばんは。化学の勉強をしていたところイオン化エネルギーの部分で混乱してしまいました。 自分の考えを述べるので、間違いの指摘や、補足をして頂ければ幸いです。 まずはイオン化エネルギーの定義からです。その原子から(電子をいくつか取り去って)陽イオンになるのに必要なエネルギー。右上の元素(希ガスを除く)ほど陰性が強いので、(陰イオンになりやすい＝)陽イオンになりにくい。つまりより多くのイオン化エネルギーが必要である。 こう考えると、参考書の「同族元素の原子の第一イオン化エネルギーを比べると、原子番号が大きいものほど小さくなる」に矛盾してしまいます。大きくなるはずなのではないでしょうか…？ くわしいかた、ご指南頂ければ幸いです。 アルカリ金属のイオン化傾向と反応性 アルカリ金属についてですが、 イオン化傾向（標準電極電位の順）は Ｌｉ ＞ Ｋ ＞ Ｎａ であるのに、実際の反応性が Ｋ ＞ Ｎａ ＞ Ｌｉ となるのはなぜなのでしょう？ 単体の融点が Ｌｉ ＞ Ｎａ ＞ Ｋ であることと関係があるような気もするのですが、 詳しいことをご存じの方いましたら教えてください。 化合物、混合物の違いと第一イオン化エネルギーと電気親和力 今高2で化学の総復習に走っているのですが二つ質問があります。 まず、題名のとおり化合物と混合物の違い。（まだ初めのほうです。 食塩水や過酸化水素水などの水がからんでいるものは混合物だと わかりますが希硫酸や塩酸がわかりません。硫酸銅なんか(似た名前なので)は 化合物ですよね？この区別はどのようにしたらいいのでしょうか？ 定義を見ても今ひとつピンと来ないので詳しく教えていただければ幸いです。 次に第一イオン化エネルギーと電気親和力。定義は教科書でも 参考書でもどこにでも書いているのでわかります。理解の問題なのですが 陽性の強い原子→イオン化エネルギーが小さい 陰性の強い原子→電気親和力が大きい とこれが理解できません・・・イオン化エネルギーは 電子一個を取り一価の陽イオンにするために必要なエネルギー 電気親和力は一個の電子を受け取り一価の陰イオンになるときに 放出するエネルギー。放出エネルギーが多ければ 陰性が強い？たくさん出せばそれだけマイナスが増える？(F^-＜O^2-) それだとイオン化エネルギーのほうが矛盾するような・・・ ああ、頭がパンクしそうだ。誰か助けてください。 一度問題に突き当たると理解するまで気になってしょうがないタイプなもので・・・ イオン化エネルギーと電子親和力 「イオン化エネルギーと電子親和力とはなにか。説明せよ。」という問題が問題集に載っていました。答はイオン化エネルギーが「原子から電子1個を取り去るのに必要なエネルギー」、電子親和力が「原子が電子1個を取り入れて、1価の陰イオンになるときに放出するエネルギー」との事です。 ひとつ疑問に思ったのが、なぜイオン化エネルギーの答を《１価の陽イオンになるのに必要なエネルギー》としなかったのでしょうか。電子親和力のほうは陰イオンと書きながら、なぜイオン化エネルギーは書かなかったのでしょうか。この問題集は結構答えが完璧なので、それなりの理由があって書かなかったようにも思えます。それとも単なるミスでしょうか。
お礼
分かりやすい回答、ありがとうございます(^O^)/ 助かりました～(^_^)v