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ナトリウムイオンが陰イオンになりにくい理由、フッ素が２価の陰イオンになりにくい理由を内側の電子殻の電荷が原子核のプラス電荷を一部打ち消してしまう「遮蔽」の効果を用いて説明せよ。 化学の演習問題なんですが 言っている事がちんぷんかんぷんです。 誰か助けてください。
- miyuki-753
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- Tacosan
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問：フッ素と塩素では、塩素の方が第一イオン化エネルギーが小さいことを説明せよ。 とりあえず、 同一周期で塩素の方が原子の大きさが大きいから、塩素の最外殻(3p)の電子が原子核から受ける引力（クーロン力）がフッ素の最外殻(2p)が受けるそれより弱く、１価の陽イオンになるために電子を１個取る過程において必要なエネルギーが小さいから。 だと思ったのですが、教科書の有効核電荷の表を見ると、塩素の3p軌道の有効核電荷は6.12で、フッ素の2p軌道の有効核電荷は5.10でした。 つまり、塩素の3p電子の方がフッ素の2p電子よりも原子核から強い力で引っ張られてるってことじゃないですか？ これでは僕の回答と矛盾します。 では、上記の問いの答えは何なんでしょうか？？
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