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pHの変化(2)
化学についての質問です。 ここに３つの溶液を用意します。 (1)酢酸・酢酸ナトリウム水溶液を混合した緩衝溶液 (2)蒸留水 (3)スポーツドリンク (1)～(3)にそれぞれ塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を一滴ずつ滴下して、pHの変化を確認しました。 そうしたら、以下のような結果になりました。 (1)塩酸：ほぼ変化なし 水酸化ナトリウム：変化なし (2)塩酸：だんだん小さくなっていった 水酸化ナトリウム：だんだん大きくなっていった (3)塩酸：だんだん小さくなっていった 水酸化ナトリウム：ほぼ変化なし なぜこのような変化が起こるのでしょうか？
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緩衝溶液とはどんな溶液かご存知ですか？ 詳しくは教科書で調べてくださいね。 酢酸はカルボン酸なのでCH3COOH⇔CH3COO- ＋ H+ ですが この平衡は圧倒的に左に偏っています。 一方、酢酸ナトリウムはイオン結合性化合物なのでCH3COONa→CH3COO- ＋ Na+ が完全に進行します。 ここで、pHはH+の濃度のみに依存します。 この緩衝溶液にHCｌ aq（完全解離）を少しだけ加えても上の平衡は加えた分だけ左に進行しH+の量は変わりません。 （左に反応するためのCH3COO-は存分にあります） NaOH aq（完全解離）を少し加えても上の平衡は加えた分だけ右に進行しH+の量は変わりません。 （右に反応するための「CH3COOHは存分にあります） ただし ＞塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を一滴ずつ滴下して、pHの変化を確認しました。 のに「ｐHにほぼ変化なし」というのは誤りです。 上の（）の中に書いてあるように緩衝溶液として働くにはCH3COO-とCH3COOHが必要です。 これらが少なくなれば当然pHは変化します。 あとは同じように考えてください。 スポーツドリンクはラベルに入っている化合物が書いてあります。 どんな平衡反応か紙に書き殴るだけで力つきます！！
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