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化学の問題です・・・
７４％H2SO4(分子量98.4)を希釈して２８％溶液にするには、 この硫酸溶液２８ｇと蒸留水を何ｇ加えたらいいんでしょうか？
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- gohtraw
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７４％というのは質量％ですよね。 この硫酸溶液２８ｇに含まれる純Ｈ２ＳＯ４は ２８＊０．７４ （ｇ） です。これが希釈後の溶液に対して２８％になればいいので、希釈後の溶液の質量は ２８＊０．７４÷０．２８＝７４ （ｇ） です。従って７４－２８＝４６ （ｇ）の水が必要です。 きちんと解くには上記なのですが、簡単にやるとすれば 濃度を２８／７４にしたいのだから溶液の質量を７４／２８にしてやればよく、従って希釈後の溶液は ２８＊７４／２８＝７４ （ｇ） にすればいいことが判ります。
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- okormazd
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1. 74%のH2SO4 28(g)の中のH2SO4は、 28(g)×0.74=???(g) 2. これで、28%のH2SO4をA(g)作るとすれば、その中にH2SO4が???(g)含まれていることになるから、 A(g)×0.28=???(g) で、 A(g)=???(g)/0.28 3. A(g)は74%H2SO4 28(g)と水を加えたものだから、 水の分は、 水の分(g)=A(g)-28(g) ですね。
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質問者からのお礼
ありがとうございました＾＾ 別解もつけてくださりわかりやすかったです☆