- ベストアンサー
また化学の問題を教えてください＞＜
98％濃硫酸（密度1.8g/立法センチメートル）が１Ｌある。この溶液中の硫酸の物質量を求めよ。 という問題です。答えは18モルです。 なぜこうなるかわかりません。解説お願いします。
- 化学
- 回答数4
- ありがとう数0
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
何回も質問に出ています。化学の基本問題です。 (1)．密度1.8/cm^3 ですから 1Lの重さは 1.8*1000ml=1800gです。 (2)．1800g(1L)中の硫酸量は濃度98%ですから 1800*98/100=1764g/L となります。 (3)．1mol硫酸は98g/Lですから、比例式で 98:1=1764:x x=18mol/Lとなります。
関連するQ&A
- 高校化学の問題でわからないものがあります。
密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。 この溶液をA液とする。 1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。 答え 求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから 7.14×x/1000=1.0×500/1000 7.14はA液のモル濃度です。 ここで疑問に思ったのは 溶液を水で薄めても～です。 A液で薄めてるんじゃないですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Iでわからない問題があるので、説明も交えて教えていただきたいです（
化学Iでわからない問題があるので、説明も交えて教えていただきたいです（*^_^*） 《濃度９８％の濃硫酸(密度１．８４ｇ/cm³)のモル濃度[mol/L]でＨ₂ＳＯ₄＝９８ 以下の質問に答えよ。》 (1)この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子Ｈ₂ＳＯ₄の質量は何ｇか。 １８４０を使った式で記せ。 (2)この濃硫酸1/00L中に含まれる硫酸分子Ｈ₂ＳＯ₄の物質量は何molか。 わかりやすく、お願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 至急 化学の問題です。
化学の濃度の問題です。 解答解説を教えてください。 １、 90ｐｐｍグルコース溶液を500ｍl作るには、何molのグルコースが必要か？ ２、 0.600Eq/lのH2SO4溶液は、比重1.020ｇ/ｍｌ(密度1.020ｇ/ｃｍ３)である。 (1)何mol/lか？ (2)何ｗ/ｖ％か？ (3)何ｗ/ｗ％か？ (4)重量モル濃度(質量モル濃度) 何mol/kgか？ (5)溶質のモル分率を求めよ。 ３、 0.5mol/lの硫酸50ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量を計算せよ。 至急、教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 危険物取扱者乙4類の問題
危険物乙4類の問題の解き方を教えてください。 （問題）0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを濃度98ｗｔ%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量としてつぎのうち、正しいものはどれか。ただし、Ｈ2SO4の分子量は９８、濃硫酸の密度は2．0ｇ/立方ｃｍとする。 という問題です。 答えは5．0mｌとなります。 私の解法としては、まず最初にモル濃度を求めました。公式にあてはめて モル濃度＝溶質の物質量（mol)/溶液の体積（ｌ） モル濃度＝0．5/0.2 とここまで解いたのですが、そのあとの解法が全く分かりませんし、答えまで辿りつけません。 やり方自体間違っているかもしれません。 ちなみに私は、私立文系で物理は、学生時代触れた事がありません。それなので得意な人教えてください。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モル濃度の問題の解法を教えて下さい。
モル濃度の問題について 問題 密度1.82g/cm3、質量パーセント濃度98.0%の濃硫酸について、次の各問に答えよ。 （１）この溶液1.00Lの質量はいくらか 答；1.82×1000＝1820ｇ （２）この溶液1.00Lの中に含まれるH2SO4は何ｇか。 答；1780g ここで、1,82×1000×98/100＝1784gではないのはなぜ ですか？？ （３）この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか 答；18.2mol/L 途中計算を教えて下さい。 （４）水に、この濃硫酸を加えて、0.500mol/Lの希硫酸を加えて、 0.500mol/Lの希硫酸を3.00Lつくりたい。濃硫酸を何mL必要 とするか。 答；82.4mL 途中計算を教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Iの物質量の問題について。
(1)3.0cm^3のアルミニウム（密度2.7g/cm^3）の物質量を求めなさい。 (2)10.5g/cm^3の金属がある。この金属の構造を調べると6.84×10-^23(10のマイナス二十三乗)の立方体に4個の原子が含まれていた。この金属元素の原子量を求めなさい。 (3)水100gに塩化ナトリウム0.400mol溶かしたら、溶液の体積が107.5cm^3になった。この溶液の密度(g/cm^3)と質量パーセントを求めなさい。 上記の3問がどうしてもわかりません。上記の3問の答えと解説をつけてください。 恐縮ですがよろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題教えてください。
ある温度の水１０molは体積が１８５cm3であった。この水の密度〔ｇ／cm3〕を求めよ。 H＝１．０ O＝１６ 10×18＝１８０ｇ 180÷185で答えが出ますか？ 配布された答えとあわなくて悩んでいます。 間違っていたら解き方教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学の問題です。
98%(重量パーセント)の濃硫酸(比重1.84)を水で薄めて0.50mol/lの 希硫酸5lを作った。 問：0.50mol/lの希硫酸5lを作るために要した濃硫酸は何mlか？ 答：135.8ml 問：安息香酸はベンゼン溶液中で二量体(二分子の安息香酸が水素結合により 結合したもの)になりやすい。20.0gのベンゼンに0.300gの安息香酸を 溶かした溶液は0.326Kの凝固点降下を示す。この溶液中で何％の 安息香酸が二量体となっているか。ただし、ベンゼンのモル凝固点効果は 5.07Kである。 答：95.3％ の二つです。二個目の答えには会合度とかいうのが使われていて さっぱりわかりません。 分子量も使わないやり方を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の濃度の問題です。お願いします。
(1)0.250mol/L溶液1mL中に何gのNaCl（分子量58.44）が含まれているか(2)0.100mol/L溶液500mLを調整するのに、何gのNa2SO4（分子量142.04）が必要か。 (3)0.250mol/Lk2Cr2O7溶液を希釈して、0.100mol/Lの溶液を500mLつくるとき、0.250mol/L溶液の何mLを希釈すればよいか。 (4)次の物質を20ｇ溶かして1Lとした溶液の濃度を、モル濃度で示せ 水酸化カリウム （KOH：56.11） (5)次の濃度(mol/L）を計算せよ・ 96％硫酸（比重1.84 H2SO4.98.0） (6)40.0％の硫酸（比重1.303）100mLを15.0％の硫酸（比重1.103）に変えるには全量が何mLになるまで水を加えたらよいか。
- 締切済み
- 化学
