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化学、水和物の計算
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こんにちは。 炭酸ナトリウム１０水和物の式量が286なのですから、炭酸ナトリウムの式量は１０水和の分180を除いた186になります。ですので4.29ｇは、4.29÷186=0.0231モルになります。これを１００ｍＬの水に溶かしてそのうちの１０ｍＬを取ったのですから、炭酸ナトリウムのモル数は、0.0231×100÷10＝0.231モルになります。これを中和するのにちょうど30mLつまり0.03Lの塩酸を使ったのですから、その濃度は 0.231÷0.03＝7.7mol/l になりますね。
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- windwald
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課題は自分で解くものです。 どこまでやって分からないんですか？ やりもしないうちに分からないと言ってるだけでは？ 考えたのならその内容を補足してください。 「考えても分かりません」はだめですよ。 類似の問題を当たってみたとか、参考書のこの辺を調べてみたとか、 そういったことがあるはずです。 あ、ひとつだけ。 「塩酸のmol/lを求めよ」これでは作問者の品位を疑います 「財布の中の円を求めよ」とか、「あなたのkgを求めよ」なんて言いますか？ 言いませんよね。 「塩酸のモル濃度を求めよ」となるべきです。
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