理科の質量比の問題です！

質問

こういう問題がありました↓

銅粉10.0gにいくらかのマグネシウムが混入したものを完全に酸化させたところ、質量が15.5gになった。酸化させる前の混合物に含まれていたマグネシウムは何gか。ただし、マグネシウムの質量と化合する酸素の質量の比は３：２とする。

という問題なのですけどこの答えには解説がありません＞＜なので理解ができません。
ちなみに答えは1.8gです。

わかるかたはどうか解説つきでご回答よろしくおねがいします。
中３です。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

この問題だけの設定ではできません。
銅を酸化したときの銅と酸素の質量比が４：１になるという
データが必要です。

銅１０ｇを酸化すると１２．５ｇになります。
従って、酸化マグネシウムは １５．５－１２．５＝３．０（ｇ）です。
このうとマグネシウムの割合は（３／５）ですから、
３．０×（３／５）＝１．８（ｇ）

お礼

そうなんですか；；

理解できました＾＾
ご回答ありがとうございました。