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塩化物の沈殿について
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- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
少量の塩酸だと「Cl^-」の共通イオン交換により AgCl の溶解度が減少します。 この現象は AgCl の溶解度積から容易に説明されます。 多量を加えた場合には、 Ag^+ + 4Cl^- ⇔ [AgCl4]^3- の平衡が右に移動して錯体生成が進む為に、溶解度が増加する場合もあります。
- indoken2
- ベストアンサー率47% (178/372)
AgClなどが溶け出してしまわないように です。 AgClは大変溶けにくいものですが、それでもわずかに水に溶けます。 塩酸のClイオンがあると、「溶解度積」の関係で、元々溶けにくいAgClが、さらに一層溶けにくくなるので、薄い塩酸水を使えば、AgClをロスせずに洗う事が出来るのです。
お礼
丁寧な説明ありがとうございます。助かりました。
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