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AgClの沈殿の再溶解について
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- nious
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AgCl(固) ⇔ Ag^+ + Cl^- ：Ksp=[Ag^+][Cl^-]=10^(-10) Ag^+ + Cl^- ⇔ [AgCl] ：K1=10^3 [AgCl] + Cl^- ⇔ [AgCl2]^- ：K2=10^2 AgCl(固) + Cl^- ⇔ [AgCl2]^- ：K=[AgCl2^-]/[Cl^-]=KspK1K2=10^(-5) 平衡定数Kから単純に考えると平衡は非常に左に偏っている。 これを右へ移動させ沈殿を完全に溶かすにはかなり過剰にCl^-を加える必要がある事は分かるが、 沈殿の量等、条件にも依存するから一概には何とも言えない。 一心不乱に溶ける迄加えるのみ。
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