標準状態で224Lのアンモニアを完全に硝酸にした場合63.0%の硝酸が何g得られるか
- 標準状態で224Lのアンモニアから完全に硝酸を生成すると、63.0%の硝酸を何g得ることができるのかを求めます。
- アンモニアから硝酸を作る化学反応式はNH3＋2O2→H2O＋HNO3であり、アンモニアの物質量は10.0molです。
- 硝酸の物質量はアンモニアの物質量の１倍の10.0molであり、硝酸の質量は630gです。
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( )には数字、[ ]には単位を入れてください 標準状態で224Lのアンモニアを完全に硝酸にした場合63.0%の硝酸が何g得られるか 標準状態で224Lのアンモニアの物質量は10.0mol アンモニアから硝酸を作る化学反応式はNH3＋2O2→H2O＋HNO3 よって硝酸の物質量はアンモニアの物質量の１倍の10.0molとなる また硝酸の分子量は63.0である 硝酸の物質量から硝酸の質量を求めると630gである ゆえに 質量パーセント濃度[%]＝100×( )[ ]／( )[ ] よって63.0%の硝酸の質量をxgとおくと 63.0[ ]＝100×( )[ ]／x[ ] x＝( )[ ]
- sayaka2313
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「硝酸」という言葉が２つの意味に使われています。 「ＨＮＯ3」という意味の「硝酸」と、「ＨＮＯ３の水溶液」という意味の「硝酸」です。 この混乱が分からなくなった理由ではないでしょうか。 ()、[]を使った式をただ書くのではなくて どこが分からなくなったのかを言葉で説明する努力をしてほしいですね。 式だけを見てどこで分からなくなったかを判断するのは難しいと思います。
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- windwald
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ではその一致しない解答を途中式を含め補足していただけますか？ 問題点がどこにあるかが分かれば理解も早いかと思います。
敢えて言いますが、この設問をこれ以上易しくしろって言うのは、何も考えないって言うことだよ。
補足
問題は２行目の１文だけで他は私が自分なりに考えてみた結果です。私の出した答えが解答と一致しないため自信がない箇所を空欄にしてみたまでです
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