こんな質問してすみません。化学知識がほとんど無く、環境物質の担当になり

質問

こんな質問してすみません。化学知識がほとんど無く、環境物質の担当になり前任者もいませんので。

含有量の算出をしたいのですが下記で問題ないのか詳しく説明してもらえますか？

レンズの重量が　0.763ｇ　で、三酸化アンチモンの含有率が　16,700ppm　です。
その際の含有量は、　13.0mg　になるのでしょうか？
ある取引先からの資料送付にこのように記載していました。

私の思っているのが、
0.763ｇ　×　1.67wt%　＝　1.27421ｇ
1.27421ｇ　=　1274.21mg　　

と思っていますが、違うでしょうか？
すみませんが教えてもらえますでしょうか？

回答No.1

h_bopper2002 · ベストアンサー

wt%は百分率なので、さらに1/100する必要があります。

0.763ｇ　×　1.67wt%　×　1/100　＝　0.0127421ｇ
0.0127421ｇ　=　12.7421mg　≒　13.0mg

お礼

回答ありがとうございました。ようやくわかりました。本当にありがとうございました。

回答No.2

kgu-2

%は、百分率、100分の1です。
ppmは、part per millionの頭文字で、100万分率とも言え、100万分の1のことです。100万人中の1人であれば、1ppmの人が、と表現しても間違いではありません。ですから、わざわざ%を考えて回り道(混乱の元)をする必要はありません。
0.763g×16,700/1,000,000＝0.0127421g＝12.7mg

　なお、12.7421mgを四捨五入をして、13mgと書くのは間違いではありませんが、13.0mgと書くのは誤りです。何ケタ目を四捨五入したか、それを意識して表現する必要があります。

　mは、千分の1。μは、100万分の1を表します。ですから、100万分の1gをμgでなく、mmgと書いても間違いではありません。私の学生時代は、10億分の1の波長をmμ(ミリミクロン:1000分の1×100万分の1)と表現していましたが、今は素直にnm(ナノメートル:10億分の1メートル)と書いています。
　ppm関連では、物質は水に溶けている場合が多く、1μg/ml、1mg/lも1ppmです。

お礼

かなりためになりました。難しく考えていましたが計算方法を変えるだけでこんなに簡単だとは思っていませんでした。　本当にありがとうございました。