鉛蓄電池についての問題です。

質問

鉛蓄電池についての問題です。

教科書の問題なのでわかる人には簡単かもしれませんが・・・
できるだけわかりやすい解説をお願いします。

問
鉛蓄電池を5.0Aの電流で2時間40分50秒間放電させたとき、
負極・正極の質量はそれぞれ何ｇ増減したか

という問題です。

流す電流の大きさ（この問題では5.0A）と
放電した時間（2時間40分50秒）の関係がよくわかりません。

よろしくお願いします。

回答No.2

halcyon626

これはファラデーの法則を用いる問題です。
Ｆ＝Ａ＊ｓ(ファラデー＝アンペア＊秒)
２時間４０分５０秒＝９６５０秒　なので、
ファラデー定数：９６５００Ｆ/molより、２時間４０分５０秒の間に流れた電子は０,５molになります。
よって、陽極、負極では電子０，５mol相当の反応が起きたことになります。
これで陽極、負極の酸化還元反応の反応の前後での質量の変化を計算すればＯＫです。

お礼

回答ありがとうございます。

計算した結果、答えと同じになりました。
僕が復習してないだけですね＾＾；
ありがとうございました。

回答No.1

bin-chan

> 流す電流の大きさ（この問題では5.0A）と
> 放電した時間（2時間40分50秒）の関係がよくわかりません。

電流１Ａが１秒間流れたときが１Ｃ（クーロン）。
放電した時間（2時間40分50秒）＝9650秒。

ファラデー定数はわかりますか？
１F（ファラデー）は９６５００Ｃ
なんだか見たような数字でしょ。

5(A)×9650(秒)=48250(Ｃ)=0.5(Ｆ)

あとは１Ｆと１モルの関係だけですから、計算してね。

お礼

回答ありがとうございます。

計算した結果、答えと同じになりました。
感謝します。