教えてください(>_<)

質問

教えてください(>_<)

鉛蓄電池に関して次の問題に答えよ。
放電により電子1molが流れた。
(a) 導線中の電流の方向を示せ。

(b)正極、負極の質量はそれぞれ何mol増加するか、減少するか。

(c)電解質水溶液の全量は何g増加するか、減少するか。

途中の問題(鉛蓄電池の構造式など)は省きます。

(a)はわかるのですが(b)(c)が解答をみてもよくわかりません。
何がわからないのかと言えば、数字がどのようにどこから出てきたかがわかりません。

どなたか教えてください。
よろしくお願いします‼

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

正極、負極の反応式は書けますか？
（－）Ｐｂ　＋　ＳＯ４２－　→　ＰｂＳＯ４　＋　２ｅ－
（＋）ＰｂＯ２　＋ ＳＯ４２－　＋　４Ｈ＋　＋　２ｅ－　→ ＰｂＳＯ４ ＋　２Ｈ２Ｏ

（ｂ）上記は全て電子２ｍｏｌでの反応です。
ですから、電子１ｍｏｌでは、正極、負極は０．５ｍｏｌ変化します。
負極は、ＰｂがＰｂＳＯ４になるので、１ｍｏｌではＳＯ４＝９６ｇ増加します。
０．５ｍｏｌでは４８ｇの増加です。
正極は、ＰｂＯ２がＰｂＳＯ４になるので、１ｍｏｌではＳＯ２＝６４ｇ増加します。
０．５ｍｏｌでは３２ｇの増加です。

（ｃ）正極、負極をまとめると、電子２ｍｏｌで以下の式になります。
Ｐｂ　＋　ＰｂＯ２ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ →　２ＰｂＳＯ４ ＋　２Ｈ２Ｏ
よって、電子２ｍｏｌでＨ２ＳＯ４が２ｍｏｌ減少し、Ｈ２Ｏが２ｍｏｌ増加します。
電子、１ｍｏｌではＨ２ＳＯ４が１ｍｏｌ減少し、Ｈ２Ｏが１ｍｏｌ増加します。
よって、－９８×１＋１８×１＝－８０ｇ　８０ｇ減少します。

お礼

なるほど～
そういうことだったんですか‼
とてもわかりやすい回答ありがとうございました＼(^o^)／