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■化学<中和滴定とpH>

初歩的な問題なんですが、 0.100mol/Lの塩酸10.0mL 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム0.050mL/1滴 があります。 此処で[H^+]を求めたいんですが、どのようにすれば宜しいでしょうか? 答えは、 [H^+]=(0.100*(10.0/1000)-0.100*(x/1000))*(1000/(10+x)) (xはNaOHaqの体積)となっていました。 (1000/(10+x))←この部分がよくわかりません。 ご教授宜しくお願いします。

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最初の括弧は、おわかりだと思いますが、NaOHaq を x(ml) 加えた溶液 10+x(ml) 中の水素イオンの mol数です。 求める [H^+] の単位は mol/L(=1000ml) ですよね。

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