係数の比＝物質量の比＝気体の体積の比

質問

はじめまして、みなさま、下記の問題なのですが、
CO、H2、N2からなる混合気体50ｍｌがある。これに、O2　35ｍｌを加え、完全燃焼後に乾燥すると体積は39ｍｌとなった。さらに、水酸化ナトリウム水溶液に通した後に乾燥すると体積は25ｍｌとなった。最初の混合気体中の　CO、　H2、　N2、はそれぞれ何ｍｌか。（すべて温度、圧力は一定とする。）

この解答で
ｘ　+　ｙ　+　ｚ　＝　50・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・(1)

ｘ　+　（35－ｘ/2　-ｙ/2）　+　ｚ　＝　39・・・・・・・・(2)

という式が成り立つのですが、どうしてなのか、まるでわかりません、なぜ成り立つのか教えていただけないでしょうか？

ちなみに　ｘ　は（39ｍｌ　-　25ｍｌ）で　ｘ　＝　14ｍｌ

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

最初の50mLと酸素35mLを加え完全燃焼後残っているのはCO2、N2、O2になります。
それが25mL。このときＣＯ2の体積は最初のＣＯの体積と同一です。
水酸化ナトリウム水溶液に通してから乾燥するとＣＯ2が抜けるので、Ｎ2とＯ2
だけになります。だからＣＯ2が14mL。初めはCOが14ｍLありました。これがX。
最初の燃焼で減ったのはＨ2Ｏの体積だから、50＋35-39=46　(mL)これが減った水素と酸素の体積。
(2)はCOと(加えた酸素-ＣＯに使われた酸素-水素が水になるのに使われた酸素)と窒素を合わせて39ｍＬ。
という意味です。

補足

お答えいただきありがとうございます。
　X　にはいろいろな意味があるが、それらの体積は等しいとかんがえてよろしいのでしょうか、
　(1)一酸化炭素の体積
　(2)二酸化炭素の体積
　(3)一酸化炭素に使われた酸素の半分
でも、なぜ、こんなに色々な意味が、一つの　X　に入ってくるのでしょうかこれでは混乱してしまいます、その原因をご存じであれば教えていただきたいです。よろしくおねがいします。