塩化銀の…２

質問

http://okwave.jp/qa5118400.htmlで質問した者ですが
あの実験で、水道水と純水と食塩水にAｇNO３をそれぞれ滴下したところ
食塩水は上のほうが濃白色になって、数分立たないと全体に広がっていかなかったのに
水道水は滴下した直後にすぐ全体が白くにごったのですが
その違いはなんなんですか？
なぜ、食塩水は上のほうが先に濁り、なかなか全体に広がっていかなかったのですか？

何度もすみませんがご回答よろしくおねがいします。

回答No.2

noname#116453 · ベストアンサー

あなたは撹拌をしましたか？
普通に考えて食塩水は密度が大きいです。なので、撹拌をしなければ、食塩水に滴下したAｇNO３水溶液（ですよね？）は表面付近にとどまります。
それに対して水道水であれば密度の差が小さく（あるいは硝酸銀水溶液の方が密度が大きいために）混ざりやすいということでしょう。

反応速度の話ではなく、拡散の問題だと思います。もちろんそれぞれの濃度によって密度は変化しますので、それもチェックしておくべきでしょう。

お礼

確かに撹拌という撹拌はしてないですね…。振ってたりしていただけで。
撹拌して再挑戦してみます！有難う御座いました。

回答No.1

Ichitsubo

推測です。
基本的に「溶液どうしの反応は速い」と考えてください。

食塩水ではCl^-濃度が濃いため滴下したAgNO3水中のAg^+が、表面付近であっという間に反応しほぼ全て水に不溶なAgClになったため、その後の広がりは遅い。
水道水ではCl^-濃度が薄く、表面付近ではわずかにAgClが生じ、まだまだ水溶液中に溶けているAg^+が表面付近よりも試験管の奥の方に素早く広がり、そこでも反応してわずかにAgClが生じ、まだ溶けているので……
といったところでしょう。

お礼

わかりやすいご説明ありがとうございました。
参考にさせていただきます。

「反応がはやいと全体にいく」と勝手に思い込んでいたのですが、そうではないのですね。
食塩水の場合、表面付近でAｇNO3水中のAg^+が全て反応してしまうので、その後は沈殿していくだけで、新たな塩化銀が出来ることはない。だから、試薬を多く入れると激しく反応する。ということでいいのですか？

と、質問を返してみたりしてもよかったりするのでしょうか…